Question

（2008?海南）（2008?海南，14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有

7

种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有

K₂O、KO₂、K₂O₂

（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是

He、Ne、Ar

（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是

碳和氢

；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）

Na

；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：

NH₃

强于

SiH₄

（填化学式）．

Answer 1

分析：（1）根据元素周期表中的1～20号元素来寻找金属元素的种数，金属钾能在氧气中反应；
（2）根据元素周期表中的1～20号元素来寻找稀有气体；
（3）化合物种类最多的是含碳的有机物；
（4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小；
（5）同一周期元素中，从左到右元素非金属性越强，气态氢化物稳定性增强．

解答：解：（1）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O₂可以生成K₂O、KO₂、K₂O₂等，故答案为：7；K₂O、KO₂、K₂O₂；
（2）元素周期表1～20号元素中属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种，故答案为：He、Ne、Ar；
（3）自然界中有机物种类繁多，形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢，故答案为：碳和氢；
（4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na，故答案为：Na；
（5）由于N的非金属性比Si强，所以氢化物的稳定性是NH₃比SiH₄稳定，故答案为：NH₃；SiH₄．

点评：本题考查学生同周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．