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    将一定量的氧化铜加入到100.0g质量分数为19.6%的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加入19.6g铁粉充分反应后，经过滤干燥得到的固体仍为19.6g．

    (1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质？

    (2)求原氧化铜的质量．

    答案：
    解析：

    　　(1)一定会发生的反应是：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

    　　CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu

    　　可能会发生的反应是：H2SO4＋Fe＝FeSO4＋H2↑

    　　而n(H2SO4)＝＝0.200mol

    　　n(Fe)＝＝0.350mol

    　　由于n(Fe)＞n(H2SO4)，所以0.200mol H2SO4全部转化为FeSO4，而铁粉只被消耗0.200mol，还有剩余．因此干燥后的固体物质是铁和铜的混合物．

    　　(2)剩余铁粉的质量m(Fe，余)＝(0.350mol－0.200mol)×56g·mol＝8.40g

    　　铜的质量m(Cu)＝19.6g－8.40g＝11.2g

    　　氧化铜的质量m(CuO)＝×80g·mol＝14.0g


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       （2）求原氧化铜的质量。

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    (1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?

    (2)求原氧化铜的质量。

     

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       （1）通过计算说明干燥后的固体是什么物质？

       （2）求原氧化铜的质量。

     

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