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    在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250kPa～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响．如：
    CaAl2Si2O8+Mg2SiO4?CaMg2Al2Si3O12
    （钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石
    摩尔质量（g/mol）278140.6413.6
    密度（g/cm3）2.703.223.50
    在地壳区域变化的条件下，有利于（　　）
    A．钙长石生成B．镁橄榄石生成
    C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成
    压强越大，则生成的固体物质的密度越大，所以高压条件下有利于生成密度大的固体，所以在地壳区域变化的条件下，有利于生成（钙镁）石榴子石，
    故选：D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率
    B．硫酸的浓度越大，锌与硫酸反应制取氢气的速率就越大
    C．对反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），若充入氦气，则压强增大，化学反应速率加快
    D．对反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
    A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
    B．温度过高对合成氨反应不利
    C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
    D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Fe2O3+3CO
    高温
    2Fe+3CO2是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变．关于这一事实，下列说法不合理的是（　　）
    A．一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化
    B．尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态
    C．尾气中CO的比例不变，是因为CO的消耗速率与CO生成速率相等
    D．CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO与铁矿石接触不充分

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料．煤的气化过程存在如下反应：
    CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    CO2（g）+H2（g）△H＜0
    反应达到平衡后，采用如下措施可提高CO转化率的是（　　）
    A．更换高效催化剂B．增大CO的浓度
    C．降低温度D．增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入
    1
    4
    容积颜色相同的NO2（存在2NO2?N2O4平衡）和Br2蒸气，然后将活塞同时向外拉出到
    1
    2
    处（快速）过一会儿可以看出（　　）
    ①A中颜色比B中浅；②A中颜色比B中深；
    ③A和B颜色深浅相同；④A和B颜色都比开始时浅．
    A．①②B．②③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大
    B．达到平衡后，若升温，平衡左移
    C．化学方程式中n＜e+f
    D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是
    A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0
    B．温度降低，该反应的平衡常数K增大
    C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大
    D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

    请回答下列问题：
    （1）装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________（填化学式），阴极反应式为____________。
    （2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________
    装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）。
    A．HCl气体氛围中  B．空气氛围中    C．氩气氛围中  D．水中
    （3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
    温度/℃
    		250
    		350
    K
    		2.041
    		x
     
    符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）。
    A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
    ②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
     
    		c（CO）
    		c（H2）
    		c（CH3OH）
    0 min
    		0.8 mol·L－1
    		1.6 mol·L－1
    		0
    2 min
    		0.6 mol·L－1
    		y
    		0.2 mol·L－1
    4 min
    		0.3 mol·L－1
    		0.6 mol·L－1
    		0.5 mol·L－1
    6 min
    		0.3 mol·L－1
    		0.6 mol·L－1
    		0.5 mol·L－1
     
    反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为________。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）。
    A．使用催化剂  B．降低温度
    C．增加H2的浓度
    （4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为____________ ________________________________________________。

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