Question

0.1mol?L^-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
①电离程度增大　　　　   ②c（NH₃?H₂O）增大       ③NH₄⁺数目增多
④c（OH^-）增大       　　⑤导电性增强　　　　     ⑥

C(N H + 4 )

C(NH3?H2O)

增大．

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

Answer 1

分析：①加水促进电离；②加水时电离平衡正向移动，n（NH₃?H₂O）减小；③加水时电离平衡正向移动，n（NH₄⁺）增大；④加水时电离平衡正向移动，n（OH^-）增大；⑤离子的浓度越大，导电性越强；⑥加水时电离平衡正向移动，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃?H₂O）减小．

解答：解：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；
②加水时电离平衡正向移动，n（NH₃?H₂O）减小，且溶液的体积变大，则c（NH₃?H₂O）减小，故②错误；
③加水时电离平衡正向移动，n（NH₄⁺）增大，由N=n×N_A，则NH₄⁺数目增多，故③正确；
④加水时电离平衡正向移动，n（OH^-）增大，但溶液的体积变大，则c（OH^-）减小，故④错误；
⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；
⑥加水时电离平衡正向移动，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃?H₂O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则

C(N H + 4 )

C(NH3?H2O)

增大，故⑥正确；
故选C．

点评：本题考查加水对氨水电离平衡的影响，明确离子的物质的量的变化与浓度的变化的区别是解答的关键，并注意稀释时溶液的体积增大来分析解答．