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    （10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的。
    I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
    II.向滤液中滴加溶液，稍加热。
    III.向II的溶液中加入粉末至为。
    IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至。
    V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。
    已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：
    物质



    开始沉淀
    		2.7
    		7.6
    		4.7
    完全沉淀
    		3.7
    		9.6
    		6.7
    （1）II中发生反应的离子方程式是       。
    （2）II中将氧化为的目的是         。
    （3）用（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是       。
    （4）III中发生反应的离子方程式是       。
    （5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因      。
    （10分）（每空2分）   （1）
    （2）将氧化为，才能在调节为3.9~4.1时，只将转化为沉淀除去，而不会使转化为沉淀。（表述合理即可得分）
    （3）若有蓝色沉淀生说，说明没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明已经完全转化。（只答出其中一种情况，表述正确得满分。）
    （4）（书写正确即可得到2分）
    （不写不扣分）
    （5）用稀硫酸酸化至，可以抑制在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体。（表述合理即可得分）
    （1）双氧水具有氧化性，能把溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子，方程式为2H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。
    （2）根据表中数据可知，沉淀氢氧化亚铁需要的pH大于沉淀氢氧化铜需要的pH，因此只有将氧化为，才能在调节为3.9～4.1时，只将转化为沉淀除去，而不会使转化为沉淀。
    （3）由于能和反应生成蓝色沉淀，据此可以鉴别，即若有蓝色沉淀生说，说明没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明已经完全转化。
    （4）能和溶液中的氢离子反应，从而调节溶液的pH，方程式为
    。当溶液pH达到2.7时，即生成氢氧化铁沉淀，方程式为。
    （5）硫酸铜在溶液中水解显酸性，而加热能促进水解，所以加入稀硫酸酸化至，可以抑制在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    草木灰中含有碳酸钾，它属于(　　)。
    A．氮肥 B．钾肥C．复合肥料 D．微量元素肥料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）下列关于工业生产说法正确的是            。（填序号）
    A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
    B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
    C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
    D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
    E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
    （2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
    pH
    		Ca2+ 、Mg2+总浓度
    		细菌总数
    6.5～8.5
    		＜ 0.004 5 mol·L-1?
    		＜100个·mL-1?
     
    以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：                ；                。
    ②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成                        沉淀；通入二氧化碳的目的是                和                  。
    ③气体A的作用是         ，下列物质中          可以作为气体A的代用品（填编号）。
    a．ClO2      b．浓氨水       c．K2FeO4        d．SO2       e.漂白粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（）
    A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧
    B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）青铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
    (1)  冶炼铜的反应为
    8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_________（填元素符号）。
    (2)  上述冶炼过程产生大量SO2，下列处理方案中合理的是__________（填代号）。
    a.  高空排放                                   b.用于制备硫酸
    c.  用纯碱溶液吸收制Na2SO4         d.用浓硫酸吸收
    (3)  过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I?氧化为I2：S2O82? + 2I? → 2SO42? + I2；通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应，试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：__________、__________。
    (4)  利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
    a.    除去Al3+ 的离子方程式是____________________________；
    b.   选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
    提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液 碘水
    所选试剂为__________，证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）【化学---化学与技术】
    某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）上述处理废水流程中主要采用的方法是              。
    （2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为                        。
    （3）含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：                            
    （4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应离子方程式为：         。
    （5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．石油的炼制过程都是化学变化过程
    B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来
    C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物
    D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关生产生活涉及的操作和原理说法正确的是
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．铁钉镀锌，将锌与电源负极相连，电镀过程需要控制电流强度、溶液pH等条件
    C．海轮外壳绑上锌板是采用牺牲阳极的阴极保护法，从而减缓钢铁腐蚀速率
    D．电解精炼铜时，阳极溶解铜的总质量和阴极析出铜的总质量相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是 
    A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应
    B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧
    C．SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
    D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

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