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    将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸挥发）（　　）
    分析：MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题．
    解答：解：反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，
    根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.3molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，
    所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol，
    故选C．
    点评：本题考查浓盐酸与二氧化锰反应的性质，题目难度不大，注意MnO2只与浓盐酸反应．
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    A．等于0.3molB．小于0.3mol
    C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol

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    将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)  

    A．等于0.3mol                           B．小于0.3mol

    C．大于0.3mol，小于0.6mol                D．等于0.6mol

     

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    A、等于0.3mol                              B、小于0.3mol

    C、大于0.3mol，小于0.6mol                  D、等于0.6mol

     

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    A、等于0.3mol  B、小于0.3mol   C、大于0.3mol，小于0.6mol  D、等于0.6mol

     

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