Question

将0.2molMnO₂和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)  

A．等于0.3mol                           B．小于0.3mol

C．大于0.3mol，小于0.6mol                D．等于0.6mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：实验室制取氯气的方程式是MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl↑+H₂O。由于在反应过程中，浓盐酸的浓度逐渐减少，而稀盐酸不能被二氧化锰氧化，所以实际生成的氯气的物质的量小于0.3mol，则溶液中氯离子的物质的量大于0.3mol，因此最终生成的白色沉淀氯化银应该是大于0.3mol，小于0.6mol，答案选C。

考点：考查二氧化锰和浓盐酸反应的有关计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识检验对同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确盐酸浓度的变化，以及二氧化锰和稀盐酸不反应这一关键点，有利于培养学生的逻辑思维能力和 逆向思维能力。