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    15．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．电解MgCl2溶液可制金属镁
    C．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化D．二氧化硅可用于制作光导纤维

    分析 A．碳酸氢钠俗称小苏打，遇酸放出气体二氧化碳；
    B．镁离子在溶液中不能放电；
    C．铁盐和铝盐水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质；
    D．光导纤维的主要成分为二氧化硅．

    解答 解：A．制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，故A正确；
    B．镁离子在溶液中不能放电，所以制取金属镁采取电解熔融的氯化镁，故B错误；
    C．铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故C正确；
    D．光导纤维是利用光反射原理制成的，二氧化硅具有良好的光导性，可用于制作光导纤维，故D正确．
    故选B．

    点评 本题主要考查化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大，注意镁离子在溶液中不能放电．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作：
    ①用50mL量筒量取5mL蒸馏水； 
    ②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；
    ③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上稀硼酸； 
    ④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中；
    ⑤分液漏斗分液时，上层液体应打开活塞从下口放出；
    ⑥固体药品用细口瓶保存．
    其中错误的是（　　）
    A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2.0mol SO2和 2.0mol O2．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-akJ/mol（a＞0，经2min达到平衡状态，反应放热0.2a kJ．下列判断正确的是（　　）
    A．在1 min时：c（SO3）+c（SO2）=1.0L/mol
    B．2 min 内：v（SO2）=0.25moL/（L•min）
    C．若再充入2mol SO3，达平衡时SO3%（质量分数）减小
    D．反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0.75a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．历史上最早应用的还原性染料--靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是（　　）
    A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2
    C．该物质是天然高分子化合物D．靛蓝中含苯环，属于芳香化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列等物质的量的各组物质，分别投入足量的等质量稀硫酸溶液中，不考虑水的挥发，反应后溶液质量相等．符合条件的有（　　）
    ①Na，Mg ②Na2O，Na2O2  ③KHCO3，CaCO3  ④Na，Na2O2  ⑤Na2O，Na2CO3  ⑥Na2CO3，NaHCO3．
    A．⑤B．①②⑤C．④⑥D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也是4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（　　）
    A．4种B．3种C．5种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    探究一
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水    d．KMnO4酸性溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干操作后得固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    探究二
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
    a．A之前         b．A-B间
    c．B-C间         d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
    （7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．摩尔是表示物质数量的单位
    B．1mol氢的质量是2g
    C．O2的摩尔质量是32g
    D．每摩尔物质都含有阿伏伽德罗常数个指定微粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
    （1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．A氢，B氧，C碳，D钠．
    （2）A最高价氧化物的电子式为，CB2的电子式为．
    （3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞
    迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到烧瓶内气球胀大，原因是CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．

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