练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

    ①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

    【答案】C

    【解析】

    ①当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能是1:2:2，也可能不是，①项错误；

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，②项正确；

    ③容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，③项正确；

    ④单位时间内生成nmolZ，消耗nmolY，同时生成2nmolY，则正逆反应速率不等，④项错误；

    综上所述，②③项符合题意，C项正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是

    A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br

    C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙的实验如下：

    Ⅰ．氮化钙的制备

    （1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_______________________________________。

    （2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。

    （3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为______________________。装置E的作用是______________________。

    （4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

    ①点燃D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③点燃A处的酒精灯； ④停上点燃A处的酒精灯；⑤停止点燃D处的酒精喷灯

    （5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。

    某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

    i．2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H 1＜0 其平衡常数为K1

    ii．2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常数为K2

    （1）现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，则此反应的平衡常数K3＝_______（用K1、K2表示），反应热△H3＝__________（用△H1、△H2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) ＝50%，则：

    ①10min内υ(ClNO)＝_________ ，平衡常数K2＝___________；

    ②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2(NO2)，则：α1(NO2)______α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。

    （3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是______________。

    a．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)

    b．c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)

    c．c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)

    d．c(OH-) ＋c(SO32-)＝c(H2SO3)＋c(H+)

    （4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

    ①工作一段时间后，阴极区溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）；

    ②写出阳极的电极反应式_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中△H的含义表示正确的是

    A. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H(中和热)

    B. NaOH(aq)＋H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H(中和热)

    C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H(燃烧热)

    D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H(燃烧热)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    下列描述正确的是（ ）

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1

    B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

    C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

    D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )

    A.标准状况下，11.2 L H2O 中含有的氧原子数为0.5NA

    B.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

    C.16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等

    D.常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）有下列物质：①铜；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆浆。其中属于胶体的是_____（填序号，下同），属于碱性氧化物的是_____

    （2）在标准状况下，35.5g氯气的体积是_____L．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是_____mol，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是_____mol/L

    （3）如图所示，将充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，观察到试管内气体颜色由_____色逐渐变为无色，最终试管内液面上升至试管容积的_____处（填分数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

    请回答以下问题：

    (1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。

    (2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。

    A．防止无水酒精挥发

    B．保证实验装置不漏气

    C．使无水酒精容易滴下

    (3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是

    ________________________________________________________________________。

    (4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是____________________________________________________。

    (5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。

    A．本实验在室温下进行

    B．无水酒精中混有微量甲醇

    C．无水酒精与钠的反应不够完全

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案