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    将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是
    A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g
    B．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
    C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
    D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L－1
    B

    试题分析：A、混合质量为0.15×24+0.35×27="9" g，错误；B、氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L，则沉淀最大值是生成硫酸钠是（0.2L×5mol/L）÷2＝0.5mol，所以稀硫酸的浓度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L，正确；C、稀硫酸反应生成的氢气是0.3mol＋0.15mol＝0.45mol，标准状况下的体积是10.08L，错误；D、根据反应Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是(     )。
    A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 （     ）
    ①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al(OH)3 ④Al  ⑤AlCl3  ⑥( NH4)2CO3 
    A．①②③④B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL)间的关系图。开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B。以下结论正确的是

    A．A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2 c(A)＝c(B)
    B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl－)＝1∶2∶7
    C．A可能是Ba(OH)2，B可能是硫酸，且c(A)＝2c(B)
    D．若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应，试解决下列问题。
    （1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是       。
    （2）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为                                 。
    （3）由金红石（TiO2）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为
    金属镁的作用为             ，在Ar气氛中的进行的理由是              。
    （4）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知：
    Mg+H2OMgO+H2↑     Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑
    可供选择的装置和药品如下图所示。

    ①导管口间的连接次序是：a →（ ）（）→（）（）→（）（）→ h
    ②通气后，应先点燃          （填“B”或“C”）装置的酒精灯，装置A的作用是           ，装置E的作用是            。
    ③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝是一种重要金属。
    （1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为                 。该反应中氧化剂是        ，还原剂是         ，要得到1mol金属铁，需要铝的质量             g。
    （2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：                               。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是
    A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间
    B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价
    C．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得
    D．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为               。
    （2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4－被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为                                 。
    （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为                                  。
    （4）现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
    ① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全沉淀，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是          。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，减少的沉淀的物质的量是          。
    ② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    胃酸过多可服用Al(OH)3胶囊或NaHCO3粉剂等进行治疗，试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式：                                               、
                                                ，但如果胃部已出现溃疡，则不可服用上述两种制剂中的            （填写物质的化学式） 。

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