同温同压下.质量相同的CO2.H2.O2.CH4.SO2五种气体.下列说法错误的是A．所占的体积由大到小的顺序是:H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子数由多到少的顺序是:H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的顺序是:SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含的电子数由多到少是:CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是

A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2

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配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

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甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）

A．乙、丙都能发生银镜反应

B．用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物

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D．甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应

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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．石墨电极上发生氧化反应

B．根据图示，物质A为CO2

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动

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将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1）6.5g锌的物质的量为_________________；

（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为_________________；；

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为_________________；

（4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为_________________。

将6.5g锌投人200 ml.某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

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将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρg • cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为

A． mol·L-1

B． mol·L-1

C． mol·L-1

D． mol·L-1

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标准状况下，11.2L氧气的质量是

A．8g

B．16g

C．2g

D．4g

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把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为

A．0.1（b－2a）mol·L-1

B．10（2a－b）mol·L-1

C．10（b－2a）mol·L-1

D．10（b－a）mol·L-1

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对下列各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是

选项	实验现象	原因分析
A	证明酸性条件下H2 O2氧化性比I２强10.关于下列各装置的叙述正确的是（　）A.装置①可用于实验室制备NO气体B.装置②可肜于模拟海水蒸馏 C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D.装置④为配制溶液过程中的定容操作 11.下列说法正确的是（　） A.将铁粉加入FeCl3、Cucl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成 C.钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火 D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 12.对下列各组中的实验	碘化钠溶液溶液变蓝色
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