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    将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

    （1）6.5g锌的物质的量为_________________；

    （2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为_________________；；

    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为_________________；

    （4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为_________________。

    将6.5g锌投人200 ml.某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃静宁一中高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是

    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O

    B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋=H2O

    C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

    D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、六合等七校高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题：

    （1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。

    （2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

    ①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是 （填序号）。

    A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

    ②提高尾气的吸收效率的可行措施有 （填序号）。

    A．尾气吸收时充分搅拌吸收液 B．适当加快尾气的通入速率

    C．将温度控制在20℃以下 D．加水稀释尾气吸收液

    ③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式： 。

    （4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是 （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省韶关市六校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学——选修3：物质结构与性质]周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：

    （1）C的基态原子的电子排布式为____________________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是____________________。

    （2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是______________（写化学式）。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为___________，分子立体构型为__________________。

    （3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角___________（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为_______________。

    (4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为____________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64 nm，c=0.24 nm。其晶体密度为_____________（已知：a=0.64 nm，c=0.24 nm， 结果精确到小数点后第2位

    图1 A和B形成的一种晶体结构图 图2 切片层状结构 图3 晶胞结构

    （图2和图3中：○为N原子、●为C原子）

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省韶关市六校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化

    向该溶液中滴加硫氰化钾溶液

    B

    证明H2CO3酸性比H2SiO3强

    Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应

    C

    除去Cu粉中混有的CuO

    向混合物中滴加适量稀硫酸

    D

    证明CH2=CHCHO中含有醛基

    向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北正定中学高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是

    A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

    B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

    C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

    D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北正定中学高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1 L水溶液中，含有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁，该溶液中Cl-的物质的量浓度为

    A．0.1mol/L

    B．0.2mol/L

    C．0.3mol/L

    D．0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：贵州省铜仁市2016-2017学年高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Cu2+、SO42-和Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有①﹣⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。

    请完成流程图空白：

    ① 。② 。

    ③ 和 。④ 。

    ⑤ 。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置的叙述正确的是（ ）

    A.装置①可用于实验室制备NO气体

    B.装置②可用于模拟海水蒸馏

    C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性

    D.装置④为配制溶液过程中的定容操作

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