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    用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是


    1. A.
      升高温度
    2. B.
      改为1000 mL 1 mol/L的HCl
    3. C.
      用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
    4. D.
      用锌粉代替锌粒
    B
    试题分析：在其它条件不变的情况下，升高温度或增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积均可以加快反应速率，据此可知选项ACD都可以加快反应速率。选项B中盐酸的浓度是不变的，反应速率不变，答案选B。
    考点：考查外界条件对反应速率的影响
    点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住外界条件是如何影响反应速率的，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的科学素养。
    练习册系列答案
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    用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（）

    A．升高温度
    B．改为1000 mL 1 mol/L的HCl
    C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
    D．用锌粉代替锌粒

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（）

    A．升高温度

    B．改为1000 mL 1 mol/L的HCl

    C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

    D．用锌粉代替锌粒

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是           （填序号，下同）；

    ① a → b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率

    ② b → c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

    ③ c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

    （2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL

    0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

    ①盐酸中c(H+)的浓度更大         ②Cl-有催化作用      ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反应变慢）   ⑤Al3+有催化作用

    （3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：

    ①加入某种催化剂；            ②加入蒸馏水；   ③将铝片换成铝粉；

    ④增加硫酸的浓度至18 mol/L；  ⑤            ； ⑥　　　　　　_。

     以上方案不合理的有　　　   ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

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