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    【题目】普通锌锰干电池的简图(如下图所示)，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH＋2MnO2===[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O

    关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

    A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

    B．电池负极的电极反应式为：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

    C．该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降

    D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

    【答案】C

    【解析】A．普通锌锰干电池是一次电池，不能充电，故错误；B．根据原电池工作原理，负极应是失电子的，Zn＋2NH－2e－===[Zn(NH3)2]2＋＋2H＋，故错误；C．两极金属性差别越大，电压越大，铜是金属，碳是非金属，因此碳棒换成铜棒，电压会降低，故正确；D．根据选项B的电极反应式，每通过0.1 mol电子消耗锌的质量是65×0.1/2 g＝3.25 g，故错误。

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    r+/r-

    配位数

    实例

    0.225～0.414

    4

    ZnS

    0.414～0.732

    6

    NaCl

    0.732～1.0

    8

    CsCl

    >1.0

    12

    CsF

    A．该晶体结构与ZnS晶体相似

    B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－

    C．该晶体晶胞的边长为cm

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    ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。

    （2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________。

    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

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    A．Ba2+和NO3－ B．Na+和Cl－ C．Na+和NO3－ D．Ag+和SO42－

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    C. 若向④中加入溶液至过量，溶液变为橙色

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    i i 与互为同系物

    i i i i

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    （1）的官能团的名称是_________。

    （2）反应①至⑨的反应中属于加成反应的有_________，属于消去反应的有_________。（填序号）

    （3）下列说法正确的是（选填字母）_________。

    ．具有顺反异构现象 ．不可以使酸性高锰酸钾褪色

    ．反应②、⑦和⑧都属于取代反应 ．反应②和⑦所用试剂和反应条件相同

    ．的核磁共振氢谱有三种峰，其峰面积之比额

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    反应③____________________________________反应类型_______________；

    反应⑦________________________________________________________________________；

    反应⑧________________________________________________________________________；

    （5）可以与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中含和可能的结构共有_________种，写出其中带有支链的同分异构体的结构简式__________________。

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