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    在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是
    A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了
    C．物质B的质量分数增加了D．a＞b
    D

    试题分析：当容器体积增加一倍，压强减小，B的浓度瞬间变为原来的50%；当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则平衡向右移动，故b>a，物质A的转化率增大，物质B的质量分数增加，选D。
    点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：
    A（g） +  B（g） C （g） +  D（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是
    A. 正反应和逆反应的速率相等          
    B. 正反应速率逐渐减小，最后为零
    C. 反应停止，A、B、C、D的浓度相等   
    D. A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（   ）
    A．a、c两点的反应速率：a＞c
    B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
    C．b、c两点的转化率：b＞c
    D．由b点到a点，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3。
    （1）将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率        、      。

    （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有      （填字母序号，多选倒扣分）。
    A．升高温度        B．降低温度
    C．增大压强        D．加入催化剂
    E．移出氧气
    （3）某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，曲线为可逆反应A(g) ＋2B(g) 2C(g) 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是
    A．a＜b，y轴指B的质量分数
    B．a＞b，y轴指C的质量分数
    C．a＜b，y轴指A的转化率
    D．a＞b，y轴指A的体积分数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一容积为2 L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：

    （1）反应处于平衡状态的时间区间是_____________。
    （2）若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______（选填“升高”或“降低”），逆反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应。
    （3）反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。
    A．增加了CB．增加了水蒸气C．降低了温度D．增加了压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）
    A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
    C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
    D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。
    如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

    请填写下列空白：
    （1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH=             （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。
    （2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti为+4价）
    （3）反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。
    （4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：
    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
    T1 ℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

    ①T1 ℃时，该反应的平衡常数为　　　　　；
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
    （5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2__________吨 （不考虑生产过程中物质的任何损失）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列哪种说法可以证明反应N2 +3H22NH3已达到平衡状态（ ）
    A．1mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键生成
    B．1 mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键断开
    C．1 mol N≡N键生成的同时， 有3 mol H-H键生成
    D．1 mol N≡N键断开的同时， 有3 mol H-H键断开

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