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    在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷（P4）反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入适量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为正四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式________________________________，四碘化二磷的磷的化合价为________，磷酸中磷的化合价为____________________，A中磷的化合价为____________________。
    10P2I4 + 13P4 + 128H2O = 40PH4I + 32H3PO4        （2分）
    +2 （1分）       +5 （1分）     -3 （1分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
    ① C3N3(OH)33HNCO
    ② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
    （两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）
    下列说法正确的是
    A．反应①、②均是氧化还原反应
    B．反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物
    C．反应②中，每转移1mol电子，NO2被氧化0.25 mol
    D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
    2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
    （1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
    ①只有还原性        ②还原性和酸性
    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
    （3）此反应中氧化产物是        （填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
    （4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS2）开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
    A．SO2既是氧化产物又是还原产物
    B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
    C．O2只做氧化剂
    D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：
    　（1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是　　　　　　　（写化学式）。
    　（2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，该反应　　　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
    　（3）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式　　　　　　
                                                                         ；
    （4）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
    8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
    ①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
    ②该反应中，________    __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为______ _mol，被氧化的物质有　　　　mol。
    （5）若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：
    　①                                        ；
    　　  ②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋　　　　（不必配平）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）
    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
    Ⅰ.测定过氧化氢的含量
    （1）      实验室准确配制250mL过氧化氢溶液, 除了要用到托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒外，还必须用到的仪器是___________、               。(填仪器名称)。取配制好的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。
    （2）      用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

    (3)   滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________            ______。
    （4） 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。
    （5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
    Ⅱ.探究过氧化氢的性质
    根据下面所提供的实验条件设计两个实验:分别证明过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
    请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
    实验内容
    		实验方法
    		实验现象
    验证氧化性
    		 
    		 
    验证不稳定性
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
    ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
    ②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。
    ③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。
    ④属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。
    ⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。
    A．(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑
    B．2CO+O22CO2
    C．2C+SiO2Si+2CO↑
    D．NH4NO3N2O+ 2H2O
    E．CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2
    F．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
    （2）根据反应Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O，回答下列问题：
    ①还原剂是________，还原产物是________。
    ②被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比是________。
    ③用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
    （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出该反应
    并配平                                                            
    （2）上述反应中的氧化剂是            ，反应产生的气体可用             吸收。
    （3） As2S3和HNO3有如下反应：
    3As2S3+ 10H++ 28NO3—+ 4H2O=6H3AsO4+9SO42— +28NO↑
    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       mol。若将该反应设计成一原电池，则NO应该在         （填“正极”或“负极”）附近逸出。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有相同条件下的三个反应：
    ①2A—+B2==2B—+A2         ②2C—+A2==2A—+C2        ③2B—+D2==2D—+B2，
    由此得出，下列判断不正确的是
    A．2C—+B2==2B—+C2该反应可以进行B．还原性：C—>A—>B—>D—
    C．2A—+D2==2D—+A2该反应可以进行D．氧化性：A2>B2>C2>D2

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