Question

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl₃溶液     含有淀粉的碘水     NaOH溶液
A                   B                 C
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在         中，再加水稀释，这样操作的目的是                             。
（2）装置C的作用是                                            。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、          、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有                        （填序号）。

A．蒸发皿

B．石棉网

C．漏斗

D．烧杯

E．玻璃棒
F． 坩埚
（4）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式                             ；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成                                    ；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2—。该做法         （填“合理”或“不合理”），理由是                      。
（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是                                             。

Answer 1

（1）浓盐酸（1分，答盐酸也可得分），抑制氯化铁水解（1分）；
（2）吸收SO₂尾气，防止污染空气；（2分）
（3）过滤（2分）；B、F；（2分） 
（4）①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺（2分）
②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（3分，按取样、加试剂、现象给分）
③不合理（1分），硝酸可以将溶解的SO₂氧化为 H₂SO₄，干扰试验（2分）
（5）B中蓝色溶液褪色（2分）

试题分析：（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是，B中蓝色溶液褪色，也就是说碘单质将二氧化硫氧化了。