Question

用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n(AlCl₃):n(CuSO₄)＝1:9 ]。t₁时刻a电极得到混合气体，其中Cl₂在标准状况下为 224 mL（忽略气体的溶解）；t₂时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是

A.a电极与电源的负极相连

B.t₂时，两电极的质量相差3.84 g

C.电解过程中，溶液的pH不断增大

D.t₂时，b电极的电极反应是2H₂O－4e^－＝2OH^－＋H₂↑

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析： 阳极先产生氯气后产生氧气；阴极先析出铜后逸出氢气。a电极为阳极，A错误；a电极所得混合气体为氯气和氧气，由氯气体积得混合溶液中Cl^-为0.02mol，由氯化铝和硫酸铜物质的量比1：9得溶液中Cu²⁺为0.06mol，所以t₂时阴极析出0.06molCu，质量为3.84g，B正确；电解过程中相当于依次电解氯化铜溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液，C错误；b电极为阴极，得电子发生还原反应，D错误。

考点： 电化学