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    (13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；A、E和D、F分别同族。D的最外层电子数等于B的原子序数。试根据以上叙述回答：
    (1)写出元素符号：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
    (2)写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式________________________；
    (3)E单质点燃时生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：______；
    （4）A与C的最低价形成的化合物为M：
    ① 设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性________________________。（写出操作、现象和结论）
    ②写出M催化氧化的化学方程式_________________。

    （1）N O  Na  S  (每空1分) （2） HSO3- + H+ = SO2↑+H2O(2分)
    （3）2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑(2分)
    （4）①用玻璃棒蘸取该试液，滴在红色石蕊试纸上，若红色石蕊试纸变蓝，则该溶液呈碱性（3分）
    ②4NH3+5O24NO+6H2O （2分）

    解析试题分析：有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，则A是氢元素；B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍，因此B是碳元素；A、E和D、F分别同族，因此根据原子序数大小关系可知E是钠元素；D的最外层电子数等于B的原子序数，因此D是氧元素，则F是硫元素，C是氮元素。
    （1）元素符号：C、D、E、F分别为N、O、Na、S；
    （2）写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者反应的离子方程式为HSO3- + H+＝SO2↑+H2O；
    （3）E单质点燃时生成的淡黄色固态化合物过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑；
    （4）A与C的最低价形成的化合物为M是氨气，
    ①氨水显碱性，可以用红色石蕊试纸检验，即用玻璃棒蘸取该试液，滴在红色石蕊试纸上，若红色石蕊试纸变蓝，则该溶液呈碱性。
    ②氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
    考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

    元素
    		部分结构知识
    		部分性质
    X
    		X原子核外电子占有9个原子轨道
    		X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
    Y
    		Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
    		Y能形成多种气态氢化物
    Z
    		Z原子的最外层电子数多于4
    		Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    W
    		W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）
    		化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
     
    填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
    （1）X有多种同素异形体，写出X2电子式是         ，
    （2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。
    （3）W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。
    （4）Z位于元素周期表第    周期第    族
    （5）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH    （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：     （用离子方程式表示）。
    （6）.25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    Y
    		Y是地壳中含量最高的元素
    Z
    		Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    W
    		W的一种核素的质量数为28，中子数为14
     
    （1）W位于元素周期表第        周期第        族；W的原子半径比X的
                         （填“大”或“小”）。
    （2）Z的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是        ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称        。
    （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                     ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                     。
    （4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是                       。
    （5）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：       2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
    根据题意完成下列填空：
    ①反应物A的化学式为        ，属于        晶体
    ②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是          （填具体的微粒符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    写出10电子微粒
    ①原子__                   ___② 分子___________________________
    ③ 阴离子______________________④ 阳离子_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    近期曝出的“毒大米”事件，引起了国人的震惊和忧虑，又一次把环境问题摆在了我们面前。“毒大米”是由镉污染引起的，会对人体健康造成严重危害。镉元素在元素周期表中的图示如图所示。

    请回答下列问题：
    （1）镉元素的原子序数为               ，在元素周期表中的位置是                。
    （2）有人说：“‘毒大米’中镉的含量很低，每人每天食用大米量也较少，所以，不会对人体健康造成严重危害。”你对这种说法有何评论？                                 。
    （3）你认为“毒大米”中镉的来源是什么？                                     。
    （4）镉也是生产电池的重要材料，镉镍二次电池（碱性）的放电和充电反应为：
    Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2OCd(OH)2＋ 2Ni(OH)2
    电池的负极是         。
    负极的电极反应式为                                    。
    若负极消耗a g反应物，产生N个电子的电量，则阿伏加德罗常数NA=      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。

    　
         		①
         		②
         		③
         		④
         		⑤
         		⑥
         		⑦
         		⑧
         		⑨
         		⑩
     
    原子半径/10 -10m
         		0.37
         		1.86
         		0.74
         		1.43
         		0.77
         		1.10
         		0.99
         		1.52
         		0.75
         		0.71
     
    最高价态
         		+1
         		+1
         		　
         		+3
         		+4
         		+5
         		+7
         		+1
         		+5
         		　
     
    最低价态
         		-1
         		　
         		-2
         		　
         		-4
         		-3
         		-1
         		　
         		-3
         		-1
     
    （1）元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是__________ （填化学式）。
    （2）元素①和⑨形成阳离子 ，其结构式为__________________。
    （3）某元素R的原子半径为1.02×10 -10m ，它与钠形成Na2R2,其电子式是_________（R用元素符号表示）。
    （4）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示（填序号）。

    （5）①、③、⑨可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物，该化合的水溶液显酸性的原因是_________________(用离子方程式表示)，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金。现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等。
    （1）铁在周期表中的位置              ，铝的原子结构示意图为          ；
    （2）工业炼铝用的原料是       （填Al2O3或AlCl3），不用另一种的原因是     
                                                                   ；
    （3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿，写出该反应方程式
                                                               ；
    （4）用电解法制Fe(OH)2沉淀，下列可做电解质溶液的是     

    A．纯净水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子。请回答下列问题：
    （1）C的单质分子的结构式为             ；ED的电子式为               。
    （2）E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为         。 
    （3）FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为        ，由此可知CD和FD2中还原性较强的是      （填化学式）。
    （4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，则甲的化学式为           。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp="x" ，则混合溶液中酸根离子的浓度为             mol / L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学用语的书写，正确的是                                    

    A．氯气的电子式： B．硫原子的结构示意图：
    C．溴化钠的电子式： D．质量数为37的氯原子37 17Cl

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