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在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是 (     )

A.8、8、18、32                 B.8、18、18、32

C.8、18、18、18                D.8、8、18、18

 

B

解析:考查元素周期表的结构。元素周期表中共有7个周期,分别含有的元素数目是2、8、8、18、18、32、26(还没有排满)。答案是B。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素.
A B
D E F
C G H
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是
(填名称).
(2)D的氢化物比G的氢化物稳定,其原因是
D的非金属性比G强
D的非金属性比G强
的缘故.
(3)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为
;该物质溶于水后的溶液呈
性(填“酸”、“碱”或“中”).
(4)元素C在元素周期表中位置第
周期 第
ⅠA
ⅠA

(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的
CF
CF
(填字母序号)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
.飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体化学式为
N2
N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素,且A、B、C的原子序数依次相差1,A元素单质的化学性质非常活泼;B元素的单质与H2SO4完全反应,其物质的量之比为1:1;B元素的单质与D元素的单质反应生成BD2型化合物.根据以上信息,请解答下列问题.
(1)用电子式表示BD2

(2)C在元素周期表中属于第
周期,
ⅢA
ⅢA
族.
(3)写出B的氧化物与H2SO4反应的化学方程式:
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题:
W X Y Z
结构或性质 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小 最高正化合价与最低负化合价之和为零
(1)Z在元素周期表中位于
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
族.
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是
Na
Na
(填元素符号).
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是
bc
bc
(填序号).
a.自然界中的含量
b.相应氯化物水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度
d.单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:
原子半径Na>Al,所以原子核对最外层电子的吸引力Na<Al,失电子能力Na>Al
原子半径Na>Al,所以原子核对最外层电子的吸引力Na<Al,失电子能力Na>Al
,原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y,失电子能力X>Y.
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸的相当.体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,反应的化学方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
,混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?合肥一模)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
A 原子核外L层电子数是K层的2倍
B 其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C 原子的第一电离能在第三周期中最小
D 基态原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)p(n+2)
E 可形成多种氧化物,其中一种为具有磁性的黑色晶体
请回答下列问题:
(1)C在元素周期表中位于第
周期、第
ⅠA
ⅠA
族;E的基态原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2

(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示,下同)
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+
,B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是
H2O
H2O

(3)B、C的单质按物质的量比1:2形成的化合物中化学键的类型为
离子键
离子键
;该化合物属于
离子
离子
晶体.
(4)E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
(5)处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D.已知:2AO(g)+O2(g)=2AO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1    D(s)+O2(g)=DO2(g)△H=-296.0kJ?mol-1
此反应的热化学方程式是
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ?mol-1
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①把贝壳制成石灰乳;②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中干燥晶体;⑤电解上述晶体的熔融物.
下列说法正确的是(  )
A、镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族B、向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C、在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D、步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

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