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    现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为

    A．2.8g            B．5.6g           C． 8.4g         D．11.2 g

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)= n(HCl)= ×0.1L×4mol/L=0.2mol。用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.2mol，质量为0.2mol×56g/mol=11.2g，

    考点：有关混合物反应的计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    （1）通常表格中的数值可以推断：反应①是
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
    [CO][H2O]
    [H2][CO2]
    [CO][H2O]
    [H2][CO2]
    ．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
    K1
    K2
    K1
    K2
    ．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
    DF
    DF
    （填写序号）．
    A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积        C．降低温度    D．升高温度
    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    （1）从上表可以推断：反应①是
    放
    放
     （填“吸”、“放”）热反应．
    （2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
    c(CO)?c(H2O)
    c(H2)?c(CO2)
    ，
    c(CO)?c(H2O)
    c(H2)?c(CO2)
    ，
    ．
    （3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式
    K3=
    K1
    K2
    K3=
    K1
    K2
    ．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应．问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
    DF
    DF
    （填写序号）．
    A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积    C．降低温度
    D．升高温度            E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
    （4）图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图1中时刻t2发生改变的条件是
    增大压强或加入催化剂
    增大压强或加入催化剂

    ②图2中时刻t2发生改变的条件是
    降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
    降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应  ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T（K） K1 K2
    973 1.47 2.36
    1173 2.15 1.67
    （1）现有反应③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），这是一个
     
    （填“吸”或“放”）热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度
    D．升高温度    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
    （2）若反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在温度T1下进行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他条件均相同），则两者的反应速率
     
     （填序号）．
    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
    II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．请配平主要反应的方程式：
     
    Na2FeO2+
     
    NaNO2+
     
    H2O═
     
    NaFeO2+
     
    NH3↑+
     
    NaOH
    （2）钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如下图．
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    ①图示可知，分析HNO3与铁反应的规律是
     
    ．
    ②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是
     
    ．
    （3）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
     
     （填字母编号）
    A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢  B．在铁制品表面镀锌
    C．提高铁中含碳量，制成生铁       D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化 反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    请填空：
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
     
    ．
    （3）在相同温度下，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
     
    ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母序号，下同）．
    A．增大压强     B．体积不变时充入稀有气体     C．升高温度
    D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P2O5固体
    （5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是
     
    ．
    ②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是
     
    ．
    A．升高温度   B．降低温度   C．加入催化剂   D．增大压强  E．减小压强   F．充入CO2    G．分离出部分CO．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2是合成多种有机化合物的重要原料，亦称作合成气．CO和H2反应在不同条件下得到不同的产物：
    反应条件 主要产物 生成1mol有机物
    △H/kJ?mol-1
    Cu-ZnO-Cr2O3-MnO，200～400℃，30～40MPa 甲醇 -128
    Ni，250～500℃，常压 甲烷（和水蒸气） -206.2
    FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa 人造石油
    Ru，150～250℃，10～100MPa 固态烷烃
    ThO-ZnO-Al2O3，400～500℃，10～100MPa 异丁烷、异戊烷
    Co-Fe，100～200℃，10～20MPa 含氧有机化合物
    Rh原子簇配合物，高压液相 乙二醇
    （少量乙酸、乙醇）
    现有可以由CO和H2在不同条件下合成的A、C、G三种有机化合物，这三种化合物在上表中都已列出．它们及相关的其他物质有如下的转化关系：
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    已知：常温常压下，A、B、D均为气态，E和F是同分异构体，将等质量的D和E分别完全燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量两者都相同．请回答下列问题：
    （1）写出D和H的结构简式：D
     
    ，H
     
    ；写出由B生成C的反应类型
     
    ．
    （2）G与过量金属钠反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）F的银镜反应为
     
    ．
    （4）C可用作燃料电池的燃料，在碱性溶液中此电池负极的电极反应为
     
    ．
    （5）A与水蒸气在一定条件下反应生成合成气CO和H2，其热化学方程式为（注明催化剂）
     
    ，为了有利于合成气的生成，压强不采用高压而采用常压的原因是
     
    ，温度应高于
     
    ．

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