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    现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
    （1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
    甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
    （2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。
    （3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。

    （1）Na  Al  Cl  S        
    （2）NaOH
    （3）2Fe2++ 4Br- +3Cl2 = 2Fe3++ 2Br2 + 6Cl-   氯气
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y
    		常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积
    Z
    		Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
    M
    		M的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同）                ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是          ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是             。
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的电子式是          ，XY2的分子中存在    个σ键。
    （3）M位于周期表第____周期第        族，M的基态原子核外电子排布式是     ；M2Y在空气中煅烧生成M2O的化学方程式是                    。
    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
    已知：XO（g）+O2（g）= XO2（g） △H =" -283.0" kJ·mol-1
    Y（g）+ O2（g）= YO2（g）△H = -296．0 kJ·mol-1
    写出此反应的热化学方程式____            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从下列事实所得出的相应结论正确的是(　　)
     
    		实验事实
    		结　论
    ①
    		A元素的原子半径比B元素的原子半径大
    		周期表中A位于B的下一周期
    ②
    		将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3)
    		酸性：
    H2CO3>H2SiO3
    ③
    		将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
    		还原性：Mg>C
    ④
    		常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
    		非金属性：P>N
    ⑤
    		某无色溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀
    		原溶液一定有SO42－
    A．③④⑤B．①②③⑤C．②③D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碱金属的叙述中不正确的是
    A．碱金属单质在化学反应中表现出强还原性
    B．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2
    C．碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小
    D．随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。
    （1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：                             。
    （2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：
    H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4] –（aq）+H+(aq)  K＝5.7×10–10（298K）
    ①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式                                      。
    ②计算25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程，计算结果保留小数后一位）
    （3）已知298K时：
    化学式
    		碳酸
    		醋酸
    电离常数
    		K1=4.4×10—7
    K2=4.7×10—11
    		K＝1.75×10—5
    下列说法正确的是               。
    A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
    C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
    D．等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
    B．目前已发现113种元素，即已发现113种原子
    C．核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子
    D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表的说法不正确的是（　　）
    A．除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素
    B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
    D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知自然界氢的核素有 H、D，H、D与氧组成的水分子有9种，则氧的核素有
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）
    （1）O22+与N2互为等电子体， O22+的电子式可表示为     ； O22+中键数目和键数目之比为     。
    (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+基态核外电子排布式为     ； Cu+的配位数为     。
    (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是              。
    (4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为           。

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