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    【题目】用铅蓄电池进行电絮凝净水是水净化方面的一项研究课题，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.Y的电极反应：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

    B.铅蓄电池工作时H+向X极移动

    C.电解池的总反应本质为电解水

    D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有11.2LH2生成

    【答案】A

    【解析】

    在电解池的铁电极，发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则铁电极为阴极，铝电极为阳极，从而得出Y电极为正极，X电极为负极。

    A．Y为正极，PbO2得电子生成的Pb2+与SO42-结合成PbSO4，氧元素与H+结合成H2O，电极反应为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，A正确；

    B．铅蓄电池工作时X极为负极，H+向正极(Y)移动，B不正确；

    C．电解池的总反应本质为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑，C不正确；

    D．每消耗103.5gPb，转移电子=1mol，理论上电解池阴极上生成0.5molH2，由于未指明是否为标准状况，其体积不一定是11.2L，D不正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡酸钠(Na2SnO3)主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。锡精矿除含SnO2外，还含有少量WO3、S、As、Fe，一种由锡精矿制备锡酸钠的工艺流程如图：

    已知：①焙烧后，S、As变为挥发性氧化物而被除去，Fe变为Fe3O4；

    ②锡酸钠易溶于水，其溶解度随着温度的升高而降低。

    请回答下列问题：

    （1）Na2SnO3中锡元素的化合价为___，从焙烧渣中除去Fe3O4最简单的方法为___。

    （2）WO3与Na2CO3溶液反应生成Na2WO4的化学方程式为___。

    （3）加入煤粉焙烧可将SnO2还原为Sn或SnO，Sn或SnO在碱性条件下均能被NaNO3氧化为Na2SnO3，已知NaNO3的还原产物为NH3，则NaNO3氧化Sn的化学方程式为___。

    （4）如图为加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出时锡的浸出率与NaOH的质量浓度和反应时间的关系图，则“碱浸”时最适宜条件为___、___。

    （5）从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指___，将母液返回至浸出液的目的为___。

    （6）碱性镀锡以NaOH和Na2SnO3为电解液，以纯锡为阳极材料，待镀金属为阴极材料，镀锡时阳极反应的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,恒容器闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)mol

    0.12

    0.11.

    0.10

    0.10

    A.反应前 2min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3mol·L-1min-1

    B.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体 X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体 Y 的转化率增大，X 的体积分数增大，Z 的体积分数减少

    C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v (逆)＞v(正)

    D.保持其他条件不变，起始时向溶液中充入0.32mol气体X 和0.32mol 气体 Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯乙烯是一种重要的有机化工原料，某化学小组利用如图装置制备氯乙烯，下列有关说法错误的是

    A.装置乙中发生反应的化学方程式为：CH3CH3+HCl+O2CH2=CHCl+2H2O

    B.装置甲可通过控制通入气体的速率来控制反应气体的物质的量之比

    C.装置丙的主要作用为冷凝并分离出氯乙烯

    D.装置丁可以完全吸收尾气，实现尾气零排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

    （1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

    反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

    （2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

    ①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__（填字母代号）。

    a.气体的密度不变 b.v(H2)=v(H2Se)

    c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变

    ②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_。

    ③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图1、图2所示：

    则制备H2Se的最佳温度和压强为__。

    （3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“碱性”），请通过计算数据说明__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请阅读下列材料，回答下列小题

    将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。

    【1】关于浓硫酸的说法正确的是

    A.易挥发

    B.见光分解

    C.密度比水的小

    D.常温下能使铝片钝化，浓硫酸作氧化剂

    【2】稀硫酸可以用于实验室制氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应的反应类型说法正确的是

    A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应

    【3】在其他条件不变的情况下，欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率，可以采用的措施有

    A.选用颗粒更大的锌粒

    B.升高反应温度

    C.用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应

    D.加入硫酸钾溶液

    【4】下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

    A.S+O2SO2

    B.CaO+H2O=Ca(OH)2

    C.C+CO22CO

    D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：

    （1）步骤②需要加热的目的是_______________

    （2）步骤②温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是_____________________

    （3）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程：

    已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

    （1） 转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。

    ①转化时发生反应的离子方程式为_____________________________________。

    ②转化过程中CCl4的作用是_______________________________________。

    ③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_______________________。

    （2）将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为______________________________，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

    （3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

    ②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

    设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2·H2O的实验方案：向水层中__________。[实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与原因对应关系不正确的是

    A

    B

    C

    D

    物质

    Na2FeO4

    海水稻

    金属铜

    碳酸钠

    事实

    用于自来水净水消毒

    海水稻的秸杆可以燃烧发电

    Cu作原电池的电极

    制革工业中原料皮的脱脂

    主要原因

    Na2FeO4有强氧化性且能在水中产生胶体

    稻子的秸杆中蕴含生物质能

    Cu能导电且质稳定

    Na2CO3稳定性强

    A.AB.BC.CD.D

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