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    【题目】硝酸钾溶液在火焰上灼烧时，隔着蓝色钴玻璃可观察到火焰呈现的颜色为

    A.紫色B.黄色C.绿色D.红色

    【答案】A

    【解析】

    只有某些金属元素才有焰色反应，如钾元素的焰色反应为紫色，焰色反应是元素的性质，只要含有钾元素，则焰色反应即为紫色，但钾元素的紫色需要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能看到；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为_____。

    （2）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

    （3）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3·10H2O的质量是____。

    （4）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

    ②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。

    a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

    c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

    d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    e.容量瓶洗涤干净后未干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2在生产、生活中有着广泛的用途。

    (1)请你列举一个SO2在生活中的用途：______________________。

    (2)SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图所示，则其逆反应的活化能为__________________。

    (3)上图中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：

    ①X表示的物理量是_________________________，

    ②L1________(填“＞”“＜”或“＝”)L2。

    (4)在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO2和0.1molO2，反应体系起始总压强为0.1MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp＝__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    (5)利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是

    A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

    B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

    C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

    D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 (　　)

    A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氢气的气球遇明火爆炸

    C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铁质菜刀生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列状态下，属于能够导电的电解质是（　　）

    A. 氯化钠晶体B. 液态氯化氢C. 硝酸钾溶液D. 熔融氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能为(　　)

    A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.15 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

    A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。

    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0～5 min内，用H2O表示该反应的平均反应速率为_________。

    (2)一定条件下,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。

    a．恒容条件下充入He b．增大体积

    c．升高温度 d．投入更多的H2O(g)

    (3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________(填选项序号)。

    a．消耗1 mol CO2同时生成1 mol CH3OH b．容器内压强保持不变

    c．混合气体的密度保持不变 d．CH3OH(g)的浓度保持不变

    (4)以KOH为电解质的甲醇－空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 回答下列问题：

    ①该原电池的正极是____（填“甲”或“乙”），电解过程中乙电极附近pH____（填“增大”或“减小”）；

    ②负极的电极反应式________________________________。

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