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    (14分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

    回答下列问题：
    ⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________，写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。
    ⑵血红素中N原子的杂化方式分别为________、________，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

    ⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____________。
    （14分）
    ⑴C<O<N      [Ar]3d64S2
    ⑵sp2  sp3     如图
    ⑶4     4∶3
    （每空2分，共14分）

    ⑴N半充满结构，第一电离能大于O，由小到大的顺序是C<O<N；[Ar]3d64S2
    ⑵sp2  sp3      Fe提供空轨道，如图
    ⑶8×1/8＋6×1/2=4 δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别是8和6，比例为4∶3
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 
    A．b=a－n－mB．离子半径Am+<Bn-
    C．原子半径A<BD．A的原子序数比B大（m+n）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素的价电子数为
    A．4　B．5C．6D．7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增，V、W、X、Y四种元素依次相邻，可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物，也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。请据各情景回答问题。
    ⑴上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应，生成一种固体单质。写出有关化学方程式：                                     。
    ⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4，写出有关离子方程式               。
    ⑶U2X2和W2U4常温下均是无色液体，相互反应生成两种气体产物，均是大气成分。在pkPa、t℃时测得每生成36g U2X放出320kJ热量。写出有关热化学方程式：               。
    ⑷W2U4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池放电时：负极的电极反应式是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是(　　)
    A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等
    B．X中一定有离子键，一定不含共价键
    C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
    D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（   ）
    A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性：a＞b＞d＞c
    C．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞aD．第一电离能：d＞a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

    （1）写出W的简单离子的原子结构示意图                  ；
    氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为           。
    （2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）                                          ；
    （3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式
                                                                               ，
    反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为       g。
    （4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：                         
    Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：
    CO+ H2O(g) CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为                   。
    Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,则其正极的电极反应式                                                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的（ ）
    A．X射线B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)
    A．第一电离能：Y可能大于或小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
    C．最高价含氧酸的酸性X强于YD．X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价

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