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    精英家教网向一个容积为2L的恒温容密闭容器中通入2molA，发生如下反应：
    2A（g）?-2B（g）+C（？），5min后反应达到平衡，测得平衡后容器内的压强和开始时相同，B在混合气体中所占的体积分数是80%，反应吸收的热量是56Kj．请填写下列空白：
    （1）该温度下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    ①V（A）=v（B）②v正（A）=v逆（B）
    ③A、B的物质的量相等④C的物质的量不再变化
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥混合气体的密度不再变化
    ⑦混合气体的总物质的量不再变化
    （2）该温度下，此反应的化学平衡常数为
     
    ，5min内用A表示的化学反应速率为
     
    ．
    （3）该反应的热化学反应方程式为
     

    已知：该条件下产物C不为液态）．
    （4）在该温度下的速率时间图象中，假设第6min时将容器体积从2L变为1L，请在右图中补画出该反应的速率随时间的变化情况．
    （5）保持恒温容，在原平衡体系中再充入3molA，平衡将
     
     移动（填“向左”、“向右”或“不”），再达平衡时B的体积分数
     
     80%（填“＞”、“＜”或“=”．）
    分析：2A（g）?2B（g）+C（？），5min后反应达到平衡，测得平衡后容器内的压强和开始时相同，说明增大压强平衡不移动，即反应前后气体体积不变，所以C为非气体；
    （1）反应前后气体的体积不变，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不发生变化，以此进行判断；
    （2）利用三段式，根据B在混合气体中所占的体积分数是80%，求出平衡时的浓度，再根据K的表达式求算；根据5min内A的浓度变化量求算v（A）；
    （3）根据反应达到平衡时，反应吸收的热量是56KJ，求出2molA完全反应时的热效应，然后写出热化学方程式；
    （4）第6min时将容器体积从2L变为1L，压强增大平衡不移动，正逆速率增大；
    （5）增大反应物平衡正移，由于反应前后气体的体积不变，当达到平衡状态时与原来平衡是等效平衡．
    解答：解：2A（g）?2B（g）+C（？），5min后反应达到平衡，测得平衡后容器内的压强和开始时相同，说明增大压强平衡不移动，即反应前后气体体积不变，所以C为非气体；
    （1）①V（A）=v（B），任何时刻都成立，所以不能判断平衡状态，故错误；
    ②，AB的计量数相等，当v正（A）=v逆（B）时，达到平衡状态，故正确；
    ③A、B的物质的量是否相等与转化率有关，所以A、B的物质的量相等不能说明是平衡状态，故错误；
    ④达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，所以C的物质的量不再变化，是平衡状态，故正确；
    ⑤气体的物质的量不变，气体的质量减小，所以混合气体的平均相对分子质量逐渐减小，当混合气体的平均相对分子质量不再变化即是平衡状态，故正确；
    ⑥气体的体积不变，气体的质量减小，所以混合气体的密度逐渐减小，当混合气体的密度不再变化即是平衡状态，故正确；
    ⑦反应前后，气体的体积不变，所以混合气体的总物质的量始终不变化，不能判断平衡状态，故错误；
    故正确的有②④⑤⑥；
    故答案为：②④⑤⑥；
    （2）设参加反应的A为xmol，
                  2A（g）?2B（g）+C（？）
    起始量（mol）：2          0        0 
    转化量（mol）：x          x       
    x
    2
     
    平衡量（mol）：2-x        x        
    x
    2

     已知B在混合气体中所占的体积分数是80%，则
    x
    2-x+x
    ×100%=80%，所以x=1.6；
    所以平衡时c（A）=
    (2-1.6)mol
    2L
    =0.2mol/L，c（B）=
    1.6mol
    2L
    =0.8mol/L，则K=
    c2(B)
    c2(A)
    =
    0．82
    0．22
    =16；
    v（A）=
    △c(A)
    t
    =
    1.6mol
    2L
    5min
    =0.16mol/（L?min）；
    故答案为：16；0.16mol/（L?min）；
    （3）已知反应消耗1.6molA时，反应吸收的热量是56KJ，则2molA完全反应时：
    2mol
    1.6mol
    =
    △H
    56KJ
    ，2molA完全反应时△H=+70KJ/mol，所以所以热化学方程式为：2A（g）?2B（g）+C（s） H=+70KJ/mol，故答案为：2A（g）?2B（g）+C（s） H=+70KJ/mol；
    （4）第6min时将容器体积从2L变为1L，压强增大平衡不移动，正逆速率增大，所以该反应的速率随时间的变化情况为：精英家教网；
    故答案为：精英家教网；
    （5）增大反应物平衡正移，由于反应前后气体的体积不变，当达到平衡状态时与原来平衡是等效平衡，各物质的平衡浓度不变，所以保持恒温容，在原平衡体系中再充入3molA，平衡将向右移动，再达平衡时B的体积分数为80%；故答案为：向右；=．
    点评：本题考查影响反应速率和平衡的因素、化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度中等，注意对等效平衡的理解，掌握等效平衡规律．
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    B．此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍
    C．达到反应限度时H2的转化率是20%
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