Question

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
• B． 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7 N_A
• C． 标准状况下，5.6L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A
• D． 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3 N_A

Answer 1

分析 A．H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量都是20g/mol，二者分子中都含有10个中子；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算出4.4g乙醛的物质的量，然后根据乙醛分子中含有6个σ键计算；
C．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出二氧化碳的物质的量，然后计算出生成氧气的物质的量，根据过氧化钠中氧元素的化合价为-1价计算出转移电子的物质的量及数目；
D．二氧化锰足量，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，则反应生成氯气的物质的量减小，转移电子数减小．

解答 解：A．2.0gH₂¹⁸O与D₂O的物质的量为：$\frac{2.0g}{20g/mol}$=0.1mol，二者分子中都含有10个中子，则0.1mol混合物中含有1mol中子，所含中子数为N_A，故A正确；
B．4.4g乙醛的物质的量为：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，0.1mol乙醛分子中含有σ键的物质的量为：0.1mol×6=0.6mol，其数目为0.6N_A，故B错误；
C．标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，0.25mol二氧化碳与足量过氧化钠反应生成0.125mol氧气，转移电子的物质的量为：0.125mol×2=0.25mol，转移的电子数为0.25N_A，故C错误；
D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，当浓盐酸变成稀盐酸时反应停止，4molHCl反应时转移2mol电子，50mL12mol/L盐酸的物质的量为：n（HCl）=cV=12mol/L×0.05L=0.6mol，0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3N_A个，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的灵活应用能力．