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    室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp =a，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于
    C
    由Ksp=a=c2（OH-）c（M2+）得，c（OH-）=（a/b）1/2，结合Kw换算成c（H+）=10-14/（a/b）1/2，然后求pH。答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是______；
    （2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是______．
    （3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是______．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（   ）
    A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大
    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小
    C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小
    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （17分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
    （1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为为______，外电路中电子从______到______(填“A”或“B”)移动，写出电池负极的电极反应方程式              

    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。
    ①反应中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为_________ mol。
    ②常温下，Cr(OH)3的溶度积，当Cr3＋浓度小于10mol时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为___________（填“能”或“否”）直接排放。
    （3）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中________（填“增大”“减小”或“不变”）；25时，NH3?H2O的电离平衡常数，该温度下,1mol的NH4Cl溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ，K (NiC2O4): 4.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）酸溶后所留残渣的主要成份             （填物质名称）。
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是                                                        。
    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式                           ，该反应的平衡常数为               。
    （5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一    （填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀？
                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
    A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
    B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。
    C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
    D．以每分钟1L的速率鼓入空气。
    E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
    F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

    试回答下列问题：
    （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为                              ，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
    滴定
    次数
    		待测溶液的
    体积/mL
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		25.00
    		1.04
    		21.03
    2
    		25.00
    		1.98
    		21.99
    3
    		25.00
    		3.20
    		21.24
     
    （4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是            （写一种既可）。
    （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) =" 1" . 0×10－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________。　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是
    A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
    B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
    C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
    D．该反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 
    (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=　　　　。 
    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为     
    （2）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转为Fe(OH)3沉淀。
    ①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式     
    ②250C时，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝     mol/L（已知25℃，。
    ③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是     。
    （3）若没有净化II操作，则对锌的制备带来的影响是        。
    （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有        。

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