Question

（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：

（1）D元素在周期表位置是 ，G的核外价层电子排布式为 。

（2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点 （填“高”或“低”），其原因是 。

（3）B、C原子的第一电离能较大的是 （填元素符号），其原因是 。

（4）BD32－离子中B原子采取 杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式 。

（5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是 。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为 。

 

 

Answer 1

（1）第二周期，第VIA族（2分），3d84s2（2分）。

（2）高（1分），HF分子间存在氢键（1分）。

（3）N（1分），N原子的p轨道是半充满状态（1分）。

（4）sp2（2分）， N N（2分）。

（5）ZnS（2分）。 Zn(OH)2＋4NH3=[ Zn (NH3)4]2＋＋2OH－（2分）。

【解析】

试题分析：根据题意知，A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则B为碳元素；C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，则C为氮元素；E是电负性最大的元素，则E为氟元素；又它们的原子序数依次增大，则D为氧元素；F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，则F为氯元素；G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素，则G为镍元素，H为锌元素。（1）D为氧元素，在周期表位置是第二周期，第VIA族；，G为28号元素镍元素，核外价层电子排布式为3d84s2；（2）HF比HCl的沸点高，其原因是HF分子间存在氢键；（3）C、N原子的第一电离能较大的是N，其原因是N原子的p轨道是半充满状态，较稳定；（4）根据价层电子对互斥理论判断，CO32－离子中C原子采取sp2杂化，根据等电子体的概念判断，与CO互为等电子体的分子为N2，电子式见答案。（5）根据锌的硫化物晶体的晶胞结构，利用切割法判断，该硫化物的化学式是ZnS。元素锌的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，该反应的离子方程式为Zn(OH)2＋4NH3=[ Zn (NH3)4]2＋＋2OH－。

考点：考查物质结构与性质，涉及元素推断、核外电子排布式、氢键、电离能、杂化轨道的判断、配合物知识及离子方程式的书写。