[题目]一定温度下.将3 mol A气体和1 mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中.发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g).请填写下列空白:(1)反应1 min时测得剩余1.8 mol A.C的浓度为0.4 mol/L.则1 min内.B的平均反应速率为 ,x为 .(2)若反应经2 min达到平衡.平衡时C的浓度 0.8 mol/L(填“大于 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，请填写下列空白：

(1)反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为___________；x为____________。

(2)若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度______________0.8 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

(3)能加快反应速率的措施是____________。

①升高温度

②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar

④使用催化剂

⑤将容器体积缩小一半

(4)能够说明该反应达到平衡的标志是____________。

A．容器内混合气体的密度保持不变

B．容器内混合气体的压强保持不变

C．A、B的浓度之比为3：1

D．单位时间内断开3n mol A-A键的同时生成n mol B-B

E．v(A)=3v(B)

【答案】0.2 mol/(L·min) 2 小于 ①④⑤ BD

【解析】

(1)先计算v(A)、v(C)，然后根据速率比等于计量数的比计算出v(B)及x的值；

(2)根据浓度对化学反应速率的影响分析判断；

(3)根据化学反应速率的影响因素分析判断；

(4)根据平衡状态的特征分析判断。

(1)在体积固定为2 L的密闭容器中通入3 mol A和1 mol B气体，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1 min时测得剩余1.8 mol A，则△n(A)=(3 -1.8)mol=1.2 mol，△c(A)==0.6 mol/L，所以v(A)==0.6 mol/(L·min)。由于v(A)：v(B)=3：1，所以v(B)=v(A)=×0.6 mol/(L·min)=0.2 mol/(L·min)；反应开始时未通入C物质，在1 min内C的浓度为0.4 mol/L，则v(C)===0.4 mol/(L·min)，由于v(A)：v(C)=3：x，则0.6 mol/(L·min)：0.4 mol/(L·min)= 3：x，解得x=2；

(2)在第1 min内C的浓度变化了0.4 mol/L，若化学反应速率不变，则第2 min末，C的浓度应该为0.8 mol/L。由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，化学反应速率会逐渐减小，因此若反应经2 min达到平衡，则平衡时C的浓度小于0.8 mol/L；

(3)在其它条件不变时，①若升高温度，化学反应速率加快，①符合题意；

②容器体积不变，充入惰性气体Ar，不能改变任何一种反应物的浓度，化学反应速率不变，②不符合题意；

③容器压强不变，充入惰性气体Ar，必然会使容器的容积扩大，使反应物的浓度减小，化学反应速率减小，③不符合题意；

④使用催化剂可以大大加快化学反应速率，④符合题意；

⑤将容器体积缩小一半，反应物浓度增大，化学反应速率加快，⑤符合题意；

故合理选项是①④⑤；

(4) A．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，因此不能根据密度不变判断反应是否处于平衡状态，A不符合题意；

B．该反应是反应前后气体体积改变的反应，若容器内混合气体的压强保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B符合题意；

C．A、B加入的物质的量的比是3：1，二者反应的物质的量的比是3：1，因此无论反应是否达到平衡，A、B的浓度之比始终是3：1，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，C不符合题意；

D．单位时间内断开3n mol A-A键就会断裂的n mol B-B，还同时生成n mol B-B，说明物质B的浓度不变，则反应处于平衡状态，D符合题意；

E．v(A)=3v(B)中未指明速率是正反应速率还是逆反应速率，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，E不符合题意；

故合理选项是BD。

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【题目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
C2H5OH	46	－114.1	78.3	与水互溶
CCl3CHO	147.5	－57.5	97.8	可溶于水、乙醇
CCl3COOH	163.5	58	198	可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C2H5Cl	64.5	－138.7	12.3	微溶于水，可溶于乙醇

(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。

(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。

(3)该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。

(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。

(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000molL1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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【题目】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A.①②B.①④C.②③D.③④

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【题目】Ⅰ、物质变化观念是化学学科核心素养之一。已知a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系如图所示，其中a、d、e为常见的单质，b、c为化合物。

(1)若a、d为短周期非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。则b、c的沸点：b_________c(填“<”“>”或“=”)；a和b反应生成两种氧化物的化学方程式为_________________。

(2)若a是常见的金属单质，点燃发出耀眼白光。d为固态非金属单质，熔点很高，其某种形态单质硬度极大，e为常见的气体单质，则a和b反应的化学方程式为________________________________。

(3)若a、d为常见的金属单质，它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应。a既可以与强酸反应也可以与强碱反应，d在e中燃烧可以生成b。则足量的d与稀硝酸反应的离子方程式为__________________________________________。

Ⅱ、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(4)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

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【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是( )

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已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

回答下列问题：

（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_____________________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________________。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。

（3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为_________________________________。

（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。