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    下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O

    B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8 H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

    C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

    D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一3月学生学业能力调研（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，生成的化学键

    A. 一定是离子键 B. 一定是共价键

    C. 两者都有可能 D. 以上说法都不对

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质

    C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. 由X、Y组成的化合物只有两种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质含有共价键的是

    A. KCl B. MgO C. H2O D. Na2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。

    (1)铝是一种重要的金属元素，在周期表中位于第________周期________族.

    (2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________ mol。

    (3)工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_________。

    a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸

    (4)请完成（3）中涉及到的离子方程式：_______________、______________、________________。

    (5)铝能与氢氧化钠溶液反应，硅也可以发生类似反应，请写出硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省豫南九校高三下学期质量考评七理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、硅两元素广泛存在于自然界中．请回答下列问题：

    （1）基态14C原子的核外存在________对自旋方向相反的电子，硅原子的电子排布式为__________。

    （2）晶体硅的结构与全刚石非常相似。晶体硅硅中硅原子的杂化方式为_______杂化；金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为_____________。

    （3）科学研究结果表明，碳的氧化物CO2能够与H2O借助子太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中δ键和π键的个数比是_______。

    （4）碳单质有多种形式，其中C60、石墨烯与金刚石晶体结构如图所示：

    ①C60、石墨烯与金刚石互为_________。

    ②C60形成的晶体是分子晶体，C60分子中含有12个五边形和20个六边形，碳与碳之间既有单键又有双键，已知C60分子所含的双键数为30，则C60分子中_______个C—C 键（多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2）。在石墨烯晶体中，每个C原子连接______个六元环；在金刚石晶体中，每个C原子连接的最小环也为六元环，六元环屮最多有_______个C原子在同一平面。

    ③金刚石晶胞含有______个碳原子。若碳原子的半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为_______（不要求计算结果）。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省豫南九校高三下学期质量考评七理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某单官能团链状有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质级为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，它可能有的结构共有（不考虑立体异构）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种以上

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（六）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物，B元素形成的化合物种类最多，E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素，E的基态原子外围电子中成单电子数和成对电子数相等，R和C元素以1：1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，G与C是同主族元素。回答下列问题：

    (1) A与C、A与D形成的化合物中，既有极性键，又有非极性键的是_______ (用结构式表示）。

    (2) 由A、C、D组成的离子化合物，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_______；阳离子中化学键的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素组成的气体分子的键角，原因是__________________。

    (3) E的基态原子核外电子排布共占据____个原子轨道，E(BD)5常温下为黄色油状液体，则E(BD)5的晶体类型是________，E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为__________________________。

    (4) G的基态原子价电子排布图为_________，G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是____ (填分子式)。

    (5) RC在一定条件下水解，该反应的生成物为____________。

    (6) Cu2+离子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的 [Cu(NH3)4]2+离子，其原因是________________________。

    (7) ①E的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方堆积与面心立方堆积的两种E晶体的密度之比为__________(写出己化简的比例式即可)。

    ②RG与金刚石具有相似的晶体结构，已知G原子半径为a pm，R原子半径为b pm，列式表示G原子和R原子在晶胞中的空间占有率：________(用a、b表示)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下, 下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    稀盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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