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    下列物质含有共价键的是

    A. KCl B. MgO C. H2O D. Na2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一3月学生学业能力调研（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的性质比较，正确的是

    A. 金属性：Na＞Mg＞Al

    B. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

    C. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

    D. 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是

    A. 若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能

    B. 图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3

    C. 图丙表示MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH>MOH

    D. 图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    C. Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应： OH-+H+= H2O

    D. 铝片与NaOH溶液反应：Al+OH-+H2O=AlO2-+ H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

    A. OH- B. CO32- C. Ag+ D. Mg2+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：推断题

    I:A、B、C三种气体都是大气的主要污染物，A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物，C是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请回答下列问题：

    (1)A用于工业上制取漂白粉的化学方程式：________________.

    (2)B在一定条件下与氧气反应的化学方程式：________________。

    (3)A、B都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：________________（用离子方程式表示）,其中氧化剂和还原剂分别是________、________（填化学式），

    (4)C与水反应的化学方程式：_________________。

    II:汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．

    (1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_______________．

    (2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式： ___________________.

    (3)实验室一般用________（填化学式）溶液吸收除去尾气二氧化氮。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O

    B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8 H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

    C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

    D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三二模理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)下列有关说法正确的是_________________。

    A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因

    B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

    C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1

    D.MgCO3的热稳定性强于BaCO3

    E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，能判断ZnS的晶格能大于HgS

    (2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。依据上述实验事实回答：

    ①SnCl4中Sn的杂化类型为________，SbCl5的晶体类型为_______，SbCl3的空间构型为____________。

    ②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。

    (3)人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo（钼）、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：

    图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻。（已知元素电负性分别为：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）

    ①Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。

    ②钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼，写出该过程的化学方程式___________________。

    ③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_____________。

    ④在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，该结构的密度为_______g/cm3（已知NA，只需列式，无需化简）。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省贵阳市高三下学期第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是

    A. 铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K3>只闭合K1>都断开>只闭合K2

    B. 只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-

    C. 先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K2，漏斗内液面上升

    D. 只闭合K2，U型管左、右两端液面均下降

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