X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中常见的元素.其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2AZ存在质量数为23.中字数为12的核素WW有多种化合价.其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色.最后变成红褐色(1)W的原子结构示意图为 .(2)X的电负性比Y的 ;X 和Y的气态氢化物中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
A	Z存在质量数为23，中字数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W的原子结构示意图为________。
（2）X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是______________（写化学式）。
（3）写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式：________________.
（4）在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：____________。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和几钟常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_______________。

⑴ ⑵小 H₂O ⑶2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
⑷ 丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等）
CH₃COOH＋HCO₃^-===CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑(其他合理答案也给分)

解析试题分析：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X是碳元素。Y的基态原子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²，其中n＝2，则Y应该是氧元素。Z存在质量数为23，中字数为12的核素，则质子数＝23－12＝11，即A是钠元素。W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，所以W是铁元素。
（1）铁是26号元素，则其原子结构示意图为。
（2）非金属性越强，电负性越大，所以碳元素的电负性小于氧元素的电负性。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以水的稳定性强于甲烷的稳定性。
（3）过氧化钠和CO₂反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂。
（4）在碳氢化合物中，如果核磁共振氢谱显示两种氢，则可以是丙烷或丙炔或2－甲基丙烯或1,2,4,5－四甲基苯等。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和几钟常见无机阴离子，其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式可以是CH₃COOH＋HCO₃^-===CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑。
考点：考查核外电子排布、元素周期表的结构、元素周期律的应用以及化学用语的书写等
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y原子的最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第

四

周期第

Ⅷ

族，其原子最外层有

个电子．
（2）X的活泼性比Y的

弱

（填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是

H₂O

（写化学式）．
（3）写出Z₂Y₂的电子式

，XY₂的结构式

O=C=O

．
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称

丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）

．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式

CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第

第四

周期第

第VIII

族，其基态原子最外层有

个电子．
（2）X的电负性比Y的

小

（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是

H₂O

（写化学式）
（3）写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：

丙烷

．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：

CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：

（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1个Y₂X₄分子中含有σ键的数目为

，其中Y原子的杂化轨道类型为

．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是

．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

（填标号）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

D．H₂O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是

．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为

g?cm^-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，则反应的化学方程式为

．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是

；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息
X	X的一种核素质量数为14，中子数为7
Y	Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
Z	Z的基态原子M层电子数比L层少2个
W	W的基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s^l

（1）X位于元素周期表的第

周期

族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是

，常温下形成的晶体类型是

晶体．
（2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是

（填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是

．
（3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为

，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为

mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn²⁺外和W²⁺的稀溶液中滴加Y₂Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是

．
（5）已知：4XH₃（g）+5O₂（g）=4XO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-14XH₃（g）+3O₂（g）=2X₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1
则：x₂（g）+O₂（g）=2XO（g）的△H

kJ?mol^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图．四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是（　　）

X	Y
		Z	W

A、X

B、Y

C、Z

D、W

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