A.B.C.D.E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素.A元素的原子核内只有1个质子.B元素的原子半径是其所在主族中最小的.B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布.两元素可形成化合物D2C,C.E同主族．(1)D在周期表中的位置 ,B的原子核外电子排布示意图 ,(2)E元素形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置          ；B的原子核外电子排布示意图            ；
（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为               ；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是                （用元素符号表示）。
（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是                      ；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式                  ；
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                 。

（1）第三周期第ⅠA族   （2分）       （2分）
（2）H₂SO₄       （2分）
（3）Na > S > O         (2分）
（4）离子键、共价键（2分）
（5）      （2分）
（6）NH₃+ H⁺ = NH₄⁺   （2分）

解析试题分析：（1）A元素的原子核内只有1个质子，A是H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，B为第五主族元素，且原子半径在同族中最小，所以B是N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，说明C只能有2层电子，所以C是O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，D为+1价元素，所以D是Na；C、E同主族，则E是S元素．所以Na在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；N的原子核外电子排布示意图；
（2）S元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄；
（3）根据原子半径的大小规律，元素O、Na、S形成的原子半径大小关系是Na > S > O；
（4）过氧化钠中既有离子键，又有共价键；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物为过氧化氢，是共价化合物，电子式为；
（6）B的氢化物是氨气，与B的最高价氧化物的水化物硝酸反应生成硝酸铵，离子方程式为NH₃+ H⁺ = NH₄⁺。
考点：考查元素推断，元素在元素周期表中位置的判断，电子式、原子结构示意图、离子方程式、化学式的书写，化学键的判断，原子半径的比较

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

[物质结构与性质，13分]
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式。
（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是（填化学式）。

键长/(pm)	B—F	B—Cl	B—Br
计算值	152	187	199
实测值	130	175	187

（3）三氟化硼分子的空间构型是；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是。
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na⁺与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

①磷原子的杂化类型为。
②这种多聚磷酸钠的化学式为。
（5）已知HF与F^－通过氢键结合成HF

。判断HF

和HF

微粒间能否形成氢键，并说明理由。
。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

A	A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂AO₃
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C	C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
D	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p²
E	E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基态原子核外电子排布式是　　　　　　　
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为　　　　　　　　　　　　　　　
（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是　　　　（填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH₄催化还原以消除污染，已知：
① AH₄(g)+2 BO₂（g)＝ B₂(g)+AO₂(g)+2H₂O (g) △H₁＝－867kJ／mol
② 2BO₂(g) ?B₂O₄(g) △H₂=－56.9 kJ／mol
写出AH₄和B₂O₄反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是          （填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式                 、                 。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是         。

A．最高正化合价为＋6价	B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱	D．单质在常温下可与氢气化合

（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式，
M中阳离子的鉴定方法。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（14分）下表为元素周期表的一部分：

族周期
1	①
2			②
3	③	④	⑤	⑥

Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置：　　　　                                           　　；
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为　　　　                                   　　；
（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　                       　；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化
合物的电子式：　　　                                 　　　。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一
种淡黄色固体。则：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式：　　　　　　      　　　　；
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为　　　　（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                           　；
（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：　　　　　　　　。
A．40.32 L    B．30.24 L     C．20.16 L     D．13.44 L

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体化学用语,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是              ，碱性最强的化合物的电子式是：               。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是                ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                                。
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：                    。
（5） ②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因                                  。
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物            ，该化合物在固体时俗称        ，属于       晶体，指出它的一种用途               。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分：

族周期
1	①
2			②
3	③	④	⑤	⑥

Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素②的离子结构示意图______________。
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     。
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              。
（6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0．2mol气体E时，放出akJ热量，写出该条件下反应的热化学方程式                                                        。
（7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列说法能判断达到平衡状态的是           。
A．温度不变   B．气体总压强不变   C．混合气体的密度不变    D．混合气体的平均分子量不变

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

将下列物质按照要求由高到低的顺序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：            。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能：            。
（3）H₂O的相对分子质量比H₂S小，但沸点却高的原因          。
（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO₂晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为        。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol^－1)如下表所示：

	X	Y	Z
I₁	496	738	578
I₂	4562	1451	1817
I₃	6912	7733	2745
I₄	9543	10540	11575

(1)三种元素电负性大小关系为       。
(2)写出Y原子的电子排布式       ，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因               。
(3)X晶体采用下列       (填字母)堆积方式。

(4)含有元素X的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。
(5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ·mol^－1)	786	715	3401

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是。

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