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    请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是
    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源．保护环境
    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
    B
    只要正当、适量的使用食品添加剂，对人体是无害的，答案为B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

    （1）用NaC1做原料可以得到多种产品。
    ①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气          L。
    ②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式          。
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC12粗产品。租产品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)3呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

    若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为       ，最终控制溶液的pH值为      。MgC12粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3—还原为N2，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：
           NO3—+           Mg+         H2O=        N2↑+    Mg(OH)2+       
    （3）碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

    ①如以途径I制取I2，加的、C12要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3—。与C1—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为          。
    ②如以途径Ⅱ在溶液中制I2，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）请根据题目要求回答下列问题：
    （1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉②       ，
    ③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式               。
    （2）已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是     （填序号）。

    （3）在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是  （填序号）。
    A．H2OB．稀H2SO4
    C．98.3%H2SO4D．NH3·H2O溶液
    （4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
    湿法
    		强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法
    		Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    溶解

     

    ①反应I的化学方程式为　　▲     。
    ②反应II的离子方程式为　　  ▲    。
    ③加入饱和KOH溶液的目的是　　  ▲      。
    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为     ▲     ，____▲______。
    （3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　▲      。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　▲     、　　▲     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近年来我国在冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，关于石油的说法正确的是
    A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素
    C．石油的裂化属于物理变化D．裂化汽油不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2和6mol气体H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡，此时N2的浓度减少了2/3。
    回答下列问题：
    ⑴反应2min内，用NH3表示该反应的速率是________________；
    ⑵反应平衡时，N2的转化率为                ；
    ⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH3浓度为 1.1mol/L，则该反应的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
    ①20 MPa～50 MPa   ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂
    ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中
    ⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
    反应速率        （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是                   ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与日常生活密切相关，以下说法正确的是
    A．乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广“乙醇汽油”
    B．可以用聚乙烯塑料作食品包装袋
    C．食品加工、消毒防腐常使用福尔马林
    D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

    试回答下列问题：
    （1）写出用海滩上的贝克制取Ca(OH)2的化学方程式：
                                                                           。
    （2）写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：                               。
    （3）将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的化学方程式：                                                      。
    （4）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为                           、                             。
    （5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为     （选填a，b，c）
    a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国十分重视海水资源的综合利用，下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是（   ）
    A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水

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