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铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水,但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在,设计并进行了如下实验:

(1)试剂Ⅰ是____________。

(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是________________________________________________________________________。

(3)在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:

编号

猜想

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

溶液中的SCN被过量的氯水氧化  

新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白

基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满,也可以补充)

编号

实验操作

预期现象和结论

 

 

 

 

 

 

 

【答案】

(1)稀盐酸(或稀硫酸溶液)  (2)少量的Fe2被空气中氧气氧化成Fe3

(3)

编号

实验操作

预期现象和结论

取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液

如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液不变红色,说明乙同学的猜想是不合理的

取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液

如果溶液仍不变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是不合理的

【解析】

试题分析:(1)由题给信息——该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸,可知试剂Ⅰ为稀盐酸(或稀硫酸);

(2)未加入新制氯水而溶液变红,说明药品中的Fe2部分被氧化为Fe3

(3)溶液变红的原因是Fe3与SCN生成了络合物,如果乙同学的猜想正确,则再加入KSCN溶液后,溶液应该变红。

考点:考查离子的检验、试剂的选择、实验方案设计和评价以及基本实验操作

点评:该题以检测“速力菲”药片中Fe2的存在为载体,属于中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生实验能力的培养和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力,提升学生的学科素养,调动学生的学习积极性。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室配置FeSO4时,需要向FeSO4溶液中加入
稀硫酸、铁粉
稀硫酸、铁粉
,目的是
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解;加铁粉目的是防止Fe2+被氧气氧化
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解;加铁粉目的是防止Fe2+被氧气氧化
.铁是人体必需的微量元素,缺少时会引起贫血,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物.“速力菲”是一种常见的补铁剂,它不溶于水但能溶于人体中的胃酸.某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下所示实验:
药片
淡绿色溶液
KSCN溶液
淡红色溶液
新制氯水
血红色溶液
一段时间后
溶液褪色
①的具体操作是
将药片碾碎后溶于稀盐酸,在隔绝空气的情况下静置并过滤.
将药片碾碎后溶于稀盐酸,在隔绝空气的情况下静置并过滤.

(1)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了血红色,其可能的原因
少量的Fe2+
少量的Fe2+
空气中的氧气氧化
空气中的氧气氧化
在实验中发现放置,溶液的颜色会逐渐褪去.为了进一步探究溶液褪色的原因,该同学提出了三种假设,请把假设1与假设3补充完整.
编号 猜想
假设1
新制的氯水具有漂白性,溶液被漂白
新制的氯水具有漂白性,溶液被漂白
假设2 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
假设3
溶液中的Fe3+被还原成Fe2+
溶液中的Fe3+被还原成Fe2+
基于该同学的猜想,请设计实验方案,验证假设2是否正确.写出有关的实验操作、预期现象和结论.(不一定填满,也可以补充)
编号 实验操作 预期现象和结论
取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液
取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液
如果溶液变红色,说明该同学的猜想是合理的;如果溶液不变红色,说明乙同学的猜想是不合理的
如果溶液变红色,说明该同学的猜想是合理的;如果溶液不变红色,说明乙同学的猜想是不合理的
取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液
取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色,说明该同学的猜想是合理的;如果溶液变红色,说明该同学的猜想是不合理的
如果溶液仍不变红色,说明该同学的猜想是合理的;如果溶液变红色,说明该同学的猜想是不合理的

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁是人体必需的微量元素之一,医学上常用硫酸亚铁糖衣片(主要成分为FeSO4?7H2O)给贫血病人补铁,为测定该糖衣片中铁元素的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤一:取本品10片,称量,除去糖衣,研细,用新煮沸过的冷水溶解,过滤,将滤液配制成250mL溶液.
步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,使用酸性KMnO4,溶液滴定至终点.
步骤三:重复步骤一、步骤二.
三次滴定分别消耗0.0010mol/L  KMnO4溶液21.44mL、21.43mL、21.42mL.
请回答下列问题:
(1)配制样品溶液时把水煮沸的原因是
 

(2)酸性KMnO4溶液与Fe2+反应的离子方程式
 

(3)上述实验中所用的KMO4溶液要进行酸化,用于酸化的酸是
 

A.稀硝酸  B.稀硫酸  C.稀盐酸  D.三种都可以
(4)滴定前,
 
(填仪器名称)应使用KMnO4溶液润洗,滴定时如何判断已经达到终点?
 

(5)由上述实验数据,计算每片硫酸亚铁糖衣片中含有铁元素为
 
mg.

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:

试回答下列问题:

(1)试剂1是______________,试剂2是______________,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_______________________,_______________________________________;

(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为_______________,写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式__________________________________________;

(3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗?_________________。若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,该空不要作答)_________________;若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答)_______________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年安徽省蚌埠一中高三(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

实验室配置FeSO4时,需要向FeSO4溶液中加入______,目的是______.铁是人体必需的微量元素,缺少时会引起贫血,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物.“速力菲”是一种常见的补铁剂,它不溶于水但能溶于人体中的胃酸.某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下所示实验:
药片淡绿色溶液淡红色溶液血红色溶液溶液褪色
①的具体操作是______.
(1)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了血红色,其可能的原因____________在实验中发现放置,溶液的颜色会逐渐褪去.为了进一步探究溶液褪色的原因,该同学提出了三种假设,请把假设1与假设3补充完整.
编号猜想
假设1______
假设2溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
假设3______
基于该同学的猜想,请设计实验方案,验证假设2是否正确.写出有关的实验操作、预期现象和结论.(不一定填满,也可以补充)
编号实验操作预期现象和结论
____________
____________

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