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    下列元素中，原子半径最大的是（　　）
    A．ClB．NaC．HD．F
    Cl与Na同周期，核电荷数越大半径越小，所以原子半径Cl＜Na．短周期元素半径最小的是：H，其次：F．
    故选：B
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表中的一部分．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2EFHJ
    3BCDGI
    根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）化学性质最不活泼的元素是______，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______．
    （2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，酸性最强的是______，呈两性的是______．
    （3）A分别与E，F，G，H，I形成的化合物中，最稳定的是______．
    （4）在B，C，D，G，I中，原子半径最大的是______．
    （5）元素C与I形成的化合物的电子式是：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于同主族元素的说法中错误的是（　　）
    A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强
    B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强
    C．同主族元素原子最外层电子数都相同
    D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列关于碳族元素的叙述，不正确的是（　　）
    A．碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外层有4个电子
    B．随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强
    C．随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高
    D．随着核电荷数的递增，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
    A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
    B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
    C．电负性：Na＞Mg＞Al
    D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子中，半径最小的是（　　）
    A．FB．ClC．BrD．I

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥⑦
    三①③⑤⑧
    四②④⑨
    （1）③④⑤三种元素金属性最强的是______（填元素符号），⑥⑦⑧三种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是______．（填分子式）
    （2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式是______．
    （3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物的水溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是：______（用离子方程式表示）．
    （4）我国首创的海洋电池以⑤单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，⑤单质与⑦单质反应产生电流，其正极反应式为：______．
    （5）溶质为8.0g的①的最高价氧化物水化物的稀溶液和溶质为8.0g⑧的氢化物的稀溶液发生反应放出11.46kJ热量，则此反应的热化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的（　　）
    A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)。其原因是       。
    （3）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
    （4）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为______，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为______________________________。

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