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    H2O(l)H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH＝－659.6 kJ/mol

    则H2的燃烧热ΔH＝________

    答案：－373.8kJ/mol
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个热化学方程式：

    H2(g)+O 2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1；C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)

    ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1。

    (1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ，混合气体中H2和C3H8的体积比______________________。

    (2)已知：H2O(l)H2O(g)  ΔH=+44.0 kJ·mol-1；写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化方程式_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (Ⅰ) 已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。

    (1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_________________。

    (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为____________。

    (4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，___________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：_______________________________________________________。

    (Ⅱ) “嫦娥一号”成功发射，实现了中国人的“奔月”梦想。

    (1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(g)+O2(g)H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1  C(s)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1  C8H18(l) +O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5 518 kJ·mol-1  CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    通过计算说明等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是_____________，发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用液氢和液氧这种推进剂的优点是__________

    __________________________；____________________________________。(请写两条)

    (2)已知：H2(g)H2(l)；ΔH=-0.92 kJ·mol-1

    O2(g)O2(l)；ΔH=-6.84 kJ·mol-1

    H2O(l)H2O(g)；ΔH=44.0 kJ·mol-1

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式______________________________________。

    如果此次发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________kJ(保留3位有效数字)。

    (3)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：____________；正极：____________；总反应式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    (1)已知：2NO2(g)====N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。

    其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______________(填字母)。

    A.减小NO2的浓度

    B.降低温度

    C.增加NO2的浓度

    D.升高温度

    (2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol-1。

    (3)17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。

    (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。

    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

    O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.

    （2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)        ΔH＝－176 kJ/mol

    ②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)     ΔH ＝－35.1 kJ/mol

    ③HCl(g)===HCl(aq)　     ΔH ＝ －72.3 kJ/mol

    ④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－52.3 kJ/mol

    则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                   

    （3）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

    ① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                     __

    ② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容

    c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

    A．反应前盐酸溶液的温度         B．反应前盐酸溶液的质量

    C．反应前氢氧化钠溶液的温度     D．反应前氢氧化钠溶液的质量

    E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量

    ③ 某学生实验记录数据如下：

    实验

    序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________              __；

    ④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

    写出该反应的热化学方程式:______                               ks5u

    （2）已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）= H2O(l)  △H=-44kJ/mol，ks5u

    写出CO与水蒸气反应生成 CO2和H2的热化学方程式______                  

    （3）某温度下在容积固定的密闭容器中，反应CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)达到平衡，起始所放反应物的物质的量之比与其转化率如下表：

    n(CO):n(H2O)

    CO转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.335

    1：3

    0.75

    0.25

    ①该反应的平衡常数为______      。该温度下，向容器中充入1molCO、3mol H2O、2mol CO2、1.5molH2，则起始时该反应速率V正_____  V逆（填“>”、“<”或“=”）

    ②结合表中数据判断下列说法中正确的是______       _      

    A．增加H2O（g）的量，CO的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

    B．若CO与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

    C．CO和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

    D．当CO与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

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