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    【题目】在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol·L1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是

    A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

    B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

    C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于

    D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

    【答案】B

    【解析】将容器的体积压缩为原来的1/2，若平衡不移动，则N2 与NH3的浓度均为2c mol·L1，体系的压强为原来的2倍。事实上将容器的体积压缩为原来的1/2时，气体压强增大，平衡右移，N2的浓度小于2c mol·L1，又根据勒夏特列原理，新的平衡体系中，N2的浓度应大于c mol·L1，A正确。平衡右移必定使NH3的浓度大于2c mol·L1，B错误。平均摩尔质量=m(总)/ n(总)，如果平衡不移动，则不变，事实上平衡正向移动，气体的物质的量减少，增大，故C正确。由于气体的质量不变而容器的体积为原来的1/2，故气体密度为原来的2倍，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图。下列说法错误的是 ( )

    A. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快

    B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应

    C. 铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2O

    D. 若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应：

    NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

    （1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

    （2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为 mol。

    （3）下列措施能使反应加快的是 （仅改变一个条件）

    a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高的催化剂

    （4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将 。

    a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是

    A. 3mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的FeCl3溶液

    C. 2mol/L的MgCl2溶液 D. 2mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，不能获得成功的是( )

    A. 用水检验苯和溴苯

    B. 苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯

    C. 用溴水除去混在苯中的己烯

    D. 苯、液溴、溴化铁混合制溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是(　　)

    A. 加入适量的碘化钾溶液 B. 通入溴蒸气

    C. 加氢氧化钠溶液 D. 加入适量的溴化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是

    A．54.4% B.45.6% C.55% D45%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式表示的物质没有同分异构体的是

    A.C3H7ClB.C4H10C.CH2Cl2D.C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是(　　)

    A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

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