生物质能是一种洁净.可再生能源.生物质气(主要成分为CO.CO2.H2等)与混合.在含有Zn.Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能--甲醇.(1) 与CO互为等电子体的物质的化学式是 .(2) CO2分子中碳原子的杂化类型是杂化.(3) 按电子排布Zn在元素周期表中属于区.其晶体属于六方最密堆积.它的配位数是 .(4) Cu的一种氯化物晶体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与混合，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。
（1）与CO互为等电子体的物质的化学式是         。
（2） CO₂分子中碳原子的杂化类型是          杂化。
（3）按电子排布Zn在元素周期表中属于          区，
其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是            。
（4） Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示。（空心球代表氯离子），则一个晶胞中所含的数目是         。

（1）N₂（2）sp（3）ds 12（4）4

试题分析：（1）等电子体原子数相同、价电子数相同。与CO互为等电子体的分子是N₂。
（2）CO₂分子中C价层电子对数=

=2，C杂化类型为sp。
（3）锌位于IIB族，属于ds区元素。六方最密堆积配位数为12。
（4）晶胞中绿球和蓝球个数分别为

=4、8。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	基态原子最外层电子排布式为(n+1)sⁿ(n+1)pⁿ⁺²
T	与Z同周期，元素最高价是+7价
W	原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ₂的分子中，含有的

键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如下图所示：

请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：__________________________________________；
CD段：__________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．非金属性：X＞N

B．气态氢化物的稳定性：M＜N

C．X和Y形成的化合物中只可能含离子键

D．化合物MX₂能与碱反应，不能与任何酸反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（）

A．第二周期第IVA族	B．第二周期第VA族
C．第三周期第IVA族	D．第三周期第VA族

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子半径依次减小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X为金属元素，X和Y最外层电子数差1，Y和Z的核电荷数差3，Z与W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．Y与W形成的化合物一定含有离子键

B．W的氢化物沸点一定大于Z的氢化物沸点

C．若形成化合物YZ₄，则YZ₄的电子式为

D．若形成化合物XZ₃，则XZ₃中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

C．S、SO₂和Si、SiO₂四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO₂、SiO₂和SO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是            (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于                     。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：                                                      。
（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃，组成的燃料电池，其负极反应式为                       ，
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA₂时， NaCl溶液的PH＝      (假设电解过程中溶液的体积不变) 。
（4）可逆反应2EC₂（气）+C₂（气）

2EC₃（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容（如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC₂和2molEC₂，使V (A ) =" V" ( B ) ，在相同温度下反应，则：① 达平衡所需时间：t(A ) t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC₂的转化率：a（ A ) ＿a（ B ）。