设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．常温常压下.2．24 L CH4中含有0．4NA个共价键B．100 mL l mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中含有0．1以个[Al(OH)4]-C．常温条件下.5．6gFe与足量稀HNO3反应.转移0．2NA个电子D．标准状况下.1．12 L 1H2和0．2g2H2均含有0� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，2．24 L CH₄中含有0．4N_A个共价键

B．100 mL l mol·L^-1 Na[Al(OH)₄]溶液中含有0．1以个[Al(OH)₄]^-

C．常温条件下，5．6gFe与足量稀HNO₃反应，转移0．2N_A个电子

D．标准状况下，1．12 L ¹H₂和0．2g²H₂均含有0．1N_A个质子

试题分析：A、常温常压下，2．24 L CH₄的物质的量小于0.1mol，含有的共价键数小于0．4N_A，错误； B、[Al(OH)₄]^—发生水解反应，100 mL l mol·L^-1 Na[Al(OH)₄]溶液中含有的[Al(OH)₄]^-数目小于0．1N_A，错误；C、常温条件下，5．6gFe与足量稀HNO₃反应，转移0．3N_A个电子，错误；D、标准状况下，1．12 L ¹H₂和0．2g²H₂的物质的量均为0.05mol，均含有0．1N_A个质子，正确。

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盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄·7H₂O的实验过程如下：
①水，调成泥浆②稀硫酸调pH为1～2③煮沸④过滤―→―→产品
已知：①室温下K_sp[Mg(OH)₂]＝6.0×10^－12。②在溶液中，Fe²^＋、Fe³^＋、Al³^＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是_____________________。
（2）若室温下的溶液中Mg²^＋的浓度为6.0 mol·L^－1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)₂沉淀。
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄·7H₂O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。
（5）若获得的MgSO₄·7H₂O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)₂计]的百分含量约为________(MgSO₄·7H₂O的相对分子质量为246)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题