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    【题目】含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫，物质的量之比是___，质量之比是___。把4mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和），求混合溶液中C(CuSO4)=_____mol/L，C(SO42-)=___mol/L。将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为____毫升。

    【答案】3：2 6：5 2 3 40

    【解析】

    含有相同氧原子数的SO2和SO3，分子数之比为3:2，由n=可知，物质的量之比为3：2，则质量之比为3×64:2×80=6：5；把4mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和)，假设体积为1L，则混合后含有硫酸铜的物质的量为：4mol/L×1L=4mol，含有硫酸的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，则混合液中硫酸铜的物质的量c==2mol/L，硫酸根离子的物质的量浓度c==3mol/L，将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，设其体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：2mol/L×10mL=0.5mol/L×V，解得V=40mL；

    故答案为：3:2；6:5；2；3；40。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    NaOH溶液

    SiO2

    浓盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A.①③B.②④C.①④D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为－33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花；将干燥的锡花加入反应器中，再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。(装置C中的试剂Ⅹ未画出)

    I.图1为实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)

    (1)该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO2]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为_________________________________。

    (2)装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl，此外还有___________作用。

    (3)试剂Ⅹ可能为___________(填标号)。

    A.无水氯化钙 B.浓硫酸 C.五氧化二磷 D.碱石灰

    (4)用锡花代替锡粒的目的是_________________________________。

    (5)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式为_________________________________。

    Ⅱ.图2是蒸馏SnCl4的装置

    (6)该装置尚有两处不当之处，它们分别是____________________、______________________。

    (7)实验用的锡花中含有金属铜。某同学设计下列实验测定锡花的纯度：

    第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；

    第二步：向滤液中加入过量Fe2(SO4)3，将生成的Sn2+氧化成Sn4+；

    第三步：用0.9500mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的方程式为Fe2++Cr2O72－+H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)

    若达到滴定终点时共消耗21.00mLK2Cr2O7溶液，试计算锡花中锡的百分含量：___________(结果保留4位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2S

    电离平衡常数(Ka)

    Ka=1.0×10-4

    Ka=2.0×10-8

    Ka1=1.3×10-7

    Ka2=7.1×10-15

    A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

    B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大

    C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

    D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，测得反应混合液中c水(OH－)与V(HR)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. V2=10

    B. HR为弱酸

    C. 当V(HR)=V2时，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)

    D. 当V(HR)=V1或V3时，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为______mol．

    （2）该气体所含原子总数为______个．

    （3）该气体在标准状况下的体积为______L．

    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为______．

    （5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种：

    Ⅰ．石灰法原理为：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)

    （1）T1℃时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4(s)为1.8mol。0~2min内，用SO2(g)表示的该反应的速率v(SO2)=__________________________。

    Ⅱ．催化氧化法

    活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理为：

    O2+2C→2C—O；SO2+C→C—SO2；C—SO2+C—O→C—SO3+C；

    C—SO3+H2O→C—H2SO4；C—H2SO4→H2SO4+C。

    （2）整个过程中总的化学反应方程式为__________________________________________。

    （3）活性炭在反应过程中作催化剂，改变了_____________（填选项字母）。

    A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E．反应活化能

    Ⅲ．CO还原法原理为2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH

    已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-574.0kJ·mol-1；CO燃烧热为283.0kJ·mol-1。

    （4）起始温度为T2℃时，分别在三个容积均为10L的绝热密闭容器中，发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，测得相关数据如下表所示。

    容器

    起始时物质的量/mol

    平衡时CO2(g)的物质的量/mol

    CO(g)

    SO2(g)

    S(g)

    CO2(g)

    甲

    1

    0.5

    0.5

    0

    A

    乙

    1

    0.5

    0

    0

    0.8

    丙

    2

    1

    0

    0

    b

    ①容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此时v(正)__________ v(逆)。（填“＞”、“＜”或“=”)。

    ②下列判断正确的是________________（填选项字母）。

    A．b=1.6 B．平衡常数甲＞乙 C．达到平衡的时间：丙＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中的氮元素只能表现还原性的是（ ）

    A.N2B.NH3C.NOD.HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

    容器1

    容器2

    容器3

    反应温度T/K

    700

    700

    800

    反应物投入量

    2mol SO2 1molO2

    4mol SO3

    2molSO2 1mol O2

    平衡v正(SO2) mol/(L·s)

    v1

    v2

    v3

    平衡c(SO3) mol/L

    c1

    c2

    c3

    平衡体系总压强p/Pa

    p1

    p2

    p3

    物质的平衡转化率a

    a1(SO2)

    a2(SO3)

    a3(SO2)

    平衡常数K

    K1

    K2

    K3

    下列说法不正确的是

    A. v1< v2，c2< 2c1 B. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )

    C. K1> K3，p2> 2p3 D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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