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    （14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。①CH4（g）＋H2O （g）CO（g）＋3H2（g）  △H1   ②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2 将0．2mol CH4和0．3mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度．压强的关系如图所示：

    （1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率             （填“增大”．“减小”．“不变”），平衡向           方向移动。
    （2）反应①的△H1       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常数表达式为K=               ，100℃，压强为p1时平衡常数的值是                。
    （3）在压强为0．1Mpa条件下，将a mol CO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下空格中填入剩余的实验条件数据。
    实验编号
    		T℃
    		n（CO）/n（H2）
    		p （Mpa）
    I
    		150
    		1/3
    		0．1
    Ⅱ
    		 
    		 
    		5
    Ⅲ
    		350
    		 
    		5
    （4）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理示意图如下：

    请回答
    ①Pt（a）电极的电极反应式为                                           
    ②如果该电池工作时电路中通过2mol电子则消耗的CH3OH有          mol。
    （1）增大（1分）  逆反应（或向左）（1分）
    （2）﹥（1分）   c （CO）·c3（H2）/c （CH4）·c（H2O）（2分）     1．35×10-3（2分）
    （3）II   150    1/3        III   1/3   （每空1分共3分）
    （4）①CH3OH  +  H2O -6e- = CO2↑+ 6 H+    （2分）
    ②1/3  （2分）
    略
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    A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B．适当增大硫酸的浓度
    C．对反应溶液进行加热D．增大外界压强

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    B．升高温度可以加快反应速率
    C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
    D．增大N2浓度可以加快反应速率

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    （12分）在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n（N2O­4）（mol）
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n（NO2）（mol）
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    （1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为               。
    （2）在80℃时该反应的平衡常数K＝                。
    （3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）               。
    ①增大N2O4的起始浓度           ②向混合气体中通入NO2
    ③使用高效催化剂               ④升高温度
    （4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色         （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
    （5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    在一定条件下发生反应 2A(g) ="==" 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为
    A．0.24 mol/(L·min)B．0.08mol/(L·min)
    C．0.06 mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)

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    根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
                   ，升高温度，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             
    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       
    a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
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    C．10 mL，D．10 mL，

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    在2A(g)＋B(g)  3C(g)＋4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是
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    A．从反应开始到建立平衡所需时间t(A)＞t(B)　　　
    B. 平衡时HI的转化率(α)∶α(A)="α(B)"   　　  
    C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中　   
    D．平衡时A容器中I2的浓度c(I2)A等于B容器中I2的浓度c(I2)B   

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