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    （2012?宜春模拟）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如图所示：
    [提出假设]
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含
    SO3
    SO3
    一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有
    SO2、O2
    SO2、O2
    二种；
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种．
    [实验探究]实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为
    ①③④⑧⑦②
    ①③④⑧⑦②
     （填序号、仪器不重复使用）．
    （2）实验过程中，仪器C的作用是
    吸收SO2、SO3气体
    吸收SO2、SO3气体
    ．
    [验证假设，分析推理]
    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：
    实验
    小组    		 称取CuSO4
    的质量/g    		 仪器C增
    加的质量/g    		 量筒中水的体积折算标
    准状况下气体的体积/mL
    ① 6.4 2.56 224
    ② 6.4 2.56 448
    请通过计算，推断出第②小组CuSO4分解的化学反应方程式：
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑
    ；若将①小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的
    10
    9
    ，则最终所得气体的平均相对分子质量为
    64.0
    64.0
    （保留一位小数）；指导老师认为利用上述装置测得的仪器C增重量偏小，他的理由可能是
    C装置前的装置内残余了部分SO2气体．
    C装置前的装置内残余了部分SO2气体．
    ．
    分析：[提出假设]根据硫酸铜分解可能发生两种情况2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑或 CuSO4
      △  
    .
     
    CuO+SO3↑或者两个反应同时发生来判断；
    （1）根据气体的制备和收集按照发生装置→气体吸收装置→排水→测量装置来组装实验仪器；
    （2）SO2、SO3气体能与碱性物质反应，用碱石灰可吸收SO2、SO3气体；
    （3）测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式；测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，然后气体在一定条件下反应：2SO2+O2?2SO3，恢复到反应前的温度和压强时，密度之比等与物质的量的反比求出各自的物质的量，最后求出气体的平均摩尔质量；
    根据气体未完全反应，还有剩余．
    解答：解：[提出假设]根据硫酸铜分解可能发生两种情况2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑或 CuSO4
      △  
    .
     
    CuO+SO3↑或者两个反应同时发生来判断；故答案为：Ⅰ．SO3 Ⅱ．SO2、O2
    （1）体的制备和收集按照发生装置→气体吸收装置→排水→测量装置来安装实验仪器，故答案为：①③④⑧⑦②；
    （2）SO2、SO3气体能与碱性物质反应，用碱石灰可吸收SO2、SO3气体，故答案为：吸收SO2、SO3气体； 
    （3）①设6.4g硫酸铜分解生成xmolSO3，ymolSO2，则有
       80x+64y=2.56
        x+y=
    6.4 
    160
    =0.04
     解之得：x=0，y=0.04mol，又n（O2）=
    448×10 -3
    22.4
    =0.02mol，所以二者的物质的量之比为2：1，方程式：2CuSO4
      △  
    .
     

    2CuO+2SO2↑+O2↑，故答案为：2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑，
    ②设6.4g硫酸铜分解生成xmolSO3，ymolSO2，则有
     80x+64y=2.56 
     x+y=
    6.4 
    160
    =0.04
    解之得：x=0，y=0.04mol，又n（O2）=
    224×10 -3
    22.4
    =0.01mol，
                 2SO2 +O2 ?2SO3
    起始（mol）  0.04      0.01       0

    反应（mol）   2a        a        2a

    平衡（mol） 0.04-2a     0.01-a   2a
           
    则有：
    0.04+0.01 
    0.04-2a+0.01-a+2a
    =
    10
    9
    ，解得a=0.005，所得气体的平均摩尔质量为=
     0.04 ×64 +0.01×32       
    0.045

    =64.0，故答案为：64.0．
    根据气体未完全反应，还有剩余，故答案为：C装置前的装置内残余了部分SO2气体．
    点评：本题考查物质的组成和实验数据的处理，做题时注意把握实验基础知识，充分利用有关数据进行计算，本题具有一定难度．
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