某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素的实验时.对课本上的描述:“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-形式存在产生了疑问.久置KI固体被氧化变质.呈浅黄色(有I2).KI固体直接加热时.为什么不被氧化呢?因此.小组同学针对I-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究.[提出假设]根据久置KI固体会被氧化而变质.结合空气的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I^-形式存在”产生了疑问。久置KI固体被氧化变质，呈浅黄色（有I₂），KI固体直接加热时，为什么不被氧化呢？因此，小组同学针对I^-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究。
【提出假设】根据久置KI固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除和稀有气体的影响。然后对KI变质条件提出合理假设：
假设一：需要H₂O的参与；
假设二：需要CO₂的参与；
假设三：。
【实验验证】
(1)为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mLKI溶液(浓度较大)于5支试管中，向试管中通入CO₂气体或者滴加盐酸。一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：

试管序号	1	2	3	4	5
通入CO₂时间/min	0	1	5
滴加盐酸/滴	0			3	6
溶液中颜色对比	无色	浅黄色→黄色（依次加深）
滴加淀粉溶液后的颜色对比	无色	浅蓝色→蓝色（依次加深）

小组同学通过实验现象深入思考了CO₂在反应过程中的作用，得出结论：CO₂气体同盐酸一样在KI被氧化的过程中提供环境。
写出此实验中CO₂与KI反应的化学方程式。
(2)为了验证I^-被氧化是否必须要有H₂O的参与，小组同学设计了以下实验验证：

实验步骤	预期现象和结论
①取一份纯净的KI固体，分成两等份；
②一份加入到装有的集气瓶A中；一份加入到装有的集气瓶A中； ③几天后观察。

【交流提高】
由于空气中CO₂和水蒸气的含量很低，导致在加热KI的过程中这两种气体很容易被“驱散”，不能很好地与KI接触，KI自然就不能被氧化。长时间保存碘化钾需要避光、。

（13分）
[提出假设] N₂（1分）； CO₂、H₂O的共同参与（2分）；
[实验验证] （1）酸性（1分）；4KI + O₂+ 2CO₂="=" 2K₂CO₃+ 2I₂（3分）
（2）

实验步骤：	预期现象和结论
①取一份纯净的KI固体，分成两等份；
②干燥的CO₂和O₂混合气体（1分）潮湿的CO₂和O₂混合气体（1分）	若集气瓶A中的KI固体颜色变黄，则氧化KI可以不需要H₂O参加（1分）。若集气瓶A中的KI固体颜色不变，而集气瓶B的KI固体颜色变黄，则氧化KI必须要有H₂O参加（1分）。

（合理叙述给分）
[交流提高] 密封且放置在干燥处（2分）

试题分析：本题的本质是对氧化条件的探究，发生反应的主体为碘离子和氧气，条件是H₂O和CO₂中的一种或两种，故探究的方向就是围绕H₂O、CO₂及H₂CO₃；从而设计实验进行证明。在实验过程中可以做对比实验和参照实验。在实验设计过程中，就是要对比有无H₂O参与反应反应，故用CO₂、O₂与CO₂、O₂、H₂O，二组反应进行对比从而得到结论。
在解题过程中要注意对题意的理解和与课本知识的结合，辅以解决这类问题的基本方程进行解答。这类题型要敢想、敢做，答题过程中力求准确、规范。

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请回答下列问题:
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(2)步骤2的离子方程式为                     。
已知Mg(OH)₂的Ksp＝5.61×10^-12，假设浓缩海水中MgCI₂浓度为3mo1/L，则要使Mg²⁺形成Mg( OH )₂沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH^-浓度至少要达到                 。
工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是_          ，生产这种沉淀剂的方法是                                                            。
表1试剂价格

试剂	KOH	NaOH	Ca(OH)₂
价格（元／吨）	6800	3200	1200

(3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案:

这两种方案是否合理?请你评价:
方案一:                                                                  。
方案二:                                                                  。
你的设计方案是什么?写出流程图:
                                                                           。

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实验步骤	预期现象与结论
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步骤2：向沉淀加入适量2mol·L^－¹HCl溶液，将产生的气体通入	现象：结论：
步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，	现象：溶液先变红色，然后褪色。结论：
步骤4：向B试管，	现象：产生白色沉淀。结论：

（3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为_____________ _。（只列算式，不做运算，已知：M_r[Ca(ClO)₂]="143" ；Ca(ClO)₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

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