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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A.1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2 NA

    B.0. lmol 环氧乙烷（ ） 中含有的共价键数为0. 3 NA

    C.常温下，1L pH= l 的草酸 （ H2C2O4 ） 溶液中H+ 的数目为0. 1NA

    D.1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

    【答案】C

    【解析】

    A.H2O2分解的方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价、部分由-1价降至-2价，1molH2O2完全分解时转移1mol电子，转移电子数为NA，A错误；

    B.1个环氧乙烷中含4个C—H键、1个C—C键和2个C—O键，1mol环氧乙烷中含7mol共价键，0.1mol环氧乙烷中含0.7mol共价键，含共价键数为0.7NA，B错误；

    C.pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L该溶液中含H+物质的量n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，含H+数为0.1NA，C正确；

    D.淀粉水解的方程式为，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子数目为nNA，D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科学家们研究的热点问题。

    （1）用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。

    ①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___。用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，当混合气体中=1时，总氮还原率最高，随着，比值增大，总氮还原率降低的主要原因是___。

    ②在一个体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和1molNH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)NH2CONH2(s)+H2O(g) △H＜0并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示。

    则A点时v正(CO2)___(填“＞”“＜”或“=”)B点时v正(CO2)，原因是___。B点时，NH3的转化率为___。

    ③下列有关反应2NH3(g)+CO2(g)CO（NH2)2(s)+H2O(g)的说法正确的是___。

    A.分离出少量的尿素，NH3的转化率将增大

    B.反应达到平衡时，降低反应体系的温度，CO2的浓度减小

    C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率

    D.加入有效的催化剂能够提高尿素的产率

    （2）已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：

    2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=akJ·mol-1

    NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=bkJ·mol-1

    6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H3=ckJ·mol-1

    则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H=___(用含a、b、c的代数式表示)kJ·mol-1。

    （3）氮氧化物也可用碱液吸收。若NO和NO2的混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为___；已知常温下Ka(HNO2)=5×10-4，则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常数K=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）

    A.x+y<z

    B.平衡向正反应方向移动

    C.A的转化率降低

    D.C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第一电离能是指处于基态的气态原子失去一个电子，生成+1价气态阳离子所需要的能量。如图是部分元素的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

    请回答下列问题：

    （1）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间1~6号元素用短线连接起来，构成完整的图象___。

    （2）根据图分析可知，同主族元素的第一电离能的变化规律是___。

    （3）图中5号元素在元素周期表中的位置是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，由软锰矿(MnO2) 和硫铁矿(FeS2)制备流程如下:

    (1)从“除质2”后的溶液中得到MnSO4的操作为______、降温结晶、过滤和干燥。

    (2)下图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是:

    ①__________；②__________。提高软锰矿浸出率的措施还有______和_______。

    (3)除铁剂为H2SO5和氨水。

    ①H2SO5 中S的化合价为+6，其中过氧键的数目为______，加入其目的是_________。

    ②写出Fe3+生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6的离子方程式____________。

    (4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分别为5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

    反应I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+

    反应II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+

    若滤液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此时是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素 Y 的原 子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述不正确的是

    A.Y、Z的氢化物稳定性 Y> Z

    B.Y单质的熔点高于X 单质

    C.X、W、Z 能形成具有强氧化性的 XZW

    D.YZ4分子中 Y 和 Z 都 满足8 电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是

    A. X的分子式为C3H8B. Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

    C. CHP与CH3COOH含有相同的官能团D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）中含有的官能团为__。

    （2）CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是___。

    （3）键线式表示的分子式__；

    （4）有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为___。

    （5）在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于饱和烃的是__，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__。（填写序号）

    （6）的系统命名法名称是 ___；

    （7）3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是(　　)

    A.C的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1∶2

    B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D

    C.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

    D.电负性：D>B>A>C

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