分子式为C8 H10的芳香烃的氯代物的结构共有( )
| A. | 9种 | B. | 13种 | C. | 14种 | D. | 15种 |
考点:
有机化合物的异构现象.
专题:
同分异构体的类型及其判定.
分析:
分子式为C8H10的芳香烃,分子中含有1个苯环,其不饱和度==4,故侧链为烷基,若有1个侧链,为﹣CH2﹣CH3;若有2个侧链,为﹣CH3,有邻、间、对三种,据此解答.
解答:
解:分子式为C8H10的芳香烃,分子中含有1个苯环,其不饱和度=4,故侧链为烷基,若有1个侧链,为﹣CH2﹣CH3,即乙苯,其苯环上的一氯代物中有3种;若有2个侧链,为2个﹣CH3,有邻、间、对三种,邻二甲苯的苯环上的一氯代物有2种;间二甲苯的苯环上的一氯代物有3种;对二甲苯的苯环上的一氯代物有1种,故分子式为C8 H10的芳香烃的氯代物共有9种,故选A.
点评:
本题考查同分异构体的书写、芳香烃的概念等,比较基础,判断侧链是解题的关键,注意不饱和度的利用,可以根据组成通式确定其为苯的同系物.
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)下列各组物质 ①O2和O3 ②12C和14C ③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
④干冰和SiC ⑤金刚石和SiO2
它们的晶体属于分子晶体的是 ,互为同位素的是 ,属于原子晶体的是 .
(2)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为 ,配位数为 .
(3)写出下列方程式
①甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)在浓硫酸加热条件下发生酯化反应的化学方程式
②苯与液溴在溴化铁催化剂下反应方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)原子序数11~17的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从 增加到 ,随着核电荷数依次递增,原子半径依次 ,核对外层电子的引力逐渐 ,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,因此,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 .
(2)元素金属性的强弱,可以从它的单质与水或酸的反应置换氢的 程度,以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断.元素非金属性的强弱,可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱,或它的单质跟氢气生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断.
(3)元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化,这个规律叫做元素周期律.
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科目:高中化学 来源: 题型:
分子式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是( )
| A. | 只含有1个双键的直链有机物 |
| B. | 含2个双键的直链有机物 |
| C. | 含1个双键的环状有机物 |
| D. | 含一个三键的直链有机物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
| A. | 乙醇分子中的氢原子均可被金属钠置换 |
| B. | 烃分子中的氢原子被羟基取代后的衍生物都属于醇 |
| C. | 甲醇是最简单的醇,它不能发生消去反应生成烯烃 |
| D. | 某一元醇在浓硫酸存在下加热到170℃可以生成丙烯,该一元醇一定是1﹣丙醇 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示.根据题意完成下列填空:
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸.配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号).
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 .
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是 .
试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第 层.
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在 、 (写出化学式).
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是 (选填编号).
a.蒸馏 b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取 d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是 .
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如图所示,下列叙述错误的是( )
A. 步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B. 步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
C. 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
D. 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图.下列结论正确的是()
A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度小
B. 反应4 min后平均反应速率最小
C. 反应开始2 min内平均反应速率最大
D. 反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为 v(CO2)=0.1 mo1•(L•min)﹣1
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