[题目]2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ).Ts的原子核外最外层电子数是7.下列叙述不正确的是A.Ts是第七周期第ⅥIA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.HTs易溶于水.稳定性强.还原性强D.Ts在同族元素中非金属性最弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列叙述不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅥIA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.HTs易溶于水，稳定性强，还原性强

D.Ts在同族元素中非金属性最弱

【答案】C

【解析】

根据原子序数判断该元素在周期表中的位置，根据组成原子的有关物理量之间的关系以及元素周期律解答该题。

A．117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；

B．同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；

C．Ts是第七周期第ⅥIA族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，还原性增强，氯化氢易溶于水，故HTs易溶于水，稳定性弱，还原性强，故C错误；

D．元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，D正确；

答案选C。

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【题目】某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

(1)该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是________；

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_____ (填“正”或“负”)极相连。

(3)精炼铜时，粗铜应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀时的pH	2.3	7.5	5.6
完全沉淀时的pH	3.9	9.7	6.4

①实验操作I的名称________ 则加入H2O2的目的是____________________。

②乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_____(填“正确”或“不正确”)，理由是_________。

(4)该蓄电池充电时阴极的电极反应式为_________________。

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【题目】某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：

①准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。

②取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。

③取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。

④设计如图所示的装置，取20.00mL溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。

⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题；

(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。

(2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。

(3)实验④的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是_________________________。

(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。

(5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_______________。

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【题目】下列离子方程式正确的有

A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的SO2气体44.8ml：

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