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    (8分)在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示

    两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：
    ①使用石灰石块的是　　　　　　（填a或b，下同），反应速率较快的曲线是         ，由b图变为a的原因是           　　　　　   　　　　
    ②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。
    b；    a ；   接触面增大，反应速率加快；    相等（每空2分）
    反应物的接触面积越大，反应越快，产生相等的体积的CO2所需要的时间就少，所以b表示石灰石块的，a表示石灰石粉末的。由于生成的气体体积相等，所以石灰石的质量是相等的。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是
    A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体
    C．滴加少量CuSO4溶液D．改用浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)可逆反应2A(g) B(g)（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

    序号
    		平衡移动的因素
    		平衡移动的方向
    A
    		 
    		 
    B
    		 
    		 
    C
    		 
    		 
    D
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
    A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
     
    （1）定性分析：如图甲可通过观察                                      现象，定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理，其理由是      　　　　　，
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为             ，实验中需要测量的数据是  　        　        。
    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
    ①实验时放出气体的总体积是             mL。
    ②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
    ③解释反应速率变化的原因                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
    时间(min)
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积(mL)(标准状况)
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
    (1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大______________，原因是______________________________________________。
    (2)哪一时间段的反应速率最小________________，原因是___________________。
    (3)求2～3分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)______________________________________________________。
    (4)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
    ①上述实验中涉及到的离子反应方程式有                                            
                                          ；
    ②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                               ；
    ③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4  溶液起相似作用的是                 ；
    ④该同学通过实验进一步研究了硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在块状锌与0．5mol/LH2SO4溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是
    A．将H2SO4溶液改为浓硫酸B．用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
    C．用锌粉代替块状锌D．用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量
    A．CuSO4溶液B．ZnSO4C．铜D．镁条

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

    （1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________
    （2）（3分）产生上述现象的原因是_______________；
    （3）（2分）写出有关的离子方程式：_______________________。
    （4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

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