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    在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：   接   ；   接   ；
       接   ；   接   。
    （2）装置中，饱和食盐水的作用是            ；NaOH溶液的作用是             。
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到            ，反应方程式              。
    （4）写出下列化学反应的方程式：
    ①气体发生装置中进行的反应：                 
    ②NaOH溶液中发生的反应：                      
    （5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
    ①标出该反应电子转移的方向和数目
    ②氧化剂和还原剂的物质的量之比为       ；
    ③当有0.2mole－转移时被氧化的HCl的质量是    ;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是        ，
    ④如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将        。
    A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L
    （1）E接C；D接A；B接H；G接F。
    （2）除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气。
    （3）试纸变蓝  2KI+Cl2===2KCl+I2
    （4）①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O
    ②2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    （5）①②1:5③7.3克    5：3，
    ④D

    试题分析：二氧化锰和浓盐酸共热产生氯气，将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸，分别除去HCl和H2O，然后用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。可用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气是否收集满，Cl2+2KI=I2+2KCl，现象为试纸变蓝。高锰酸钾与浓盐酸反应中，高锰酸钾是氧化剂，盐酸是还原剂，16molHCl反应被氧化的HCl被10mol，氧化剂、还原剂物质的量比为2：10。每1molHCl被氧化转移电子1mol，反应中被氧化和未被氧化的HCl物质的量比为10：6。随着反应进行，盐酸由浓变稀，所以生成Cl2物质的量小于0.075mol。
    点评：二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸由浓变稀，稀盐酸与二氧化锰不产生氯气。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已学知识，按下图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是
    A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物
    B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应
    C．往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能实现反应⑥的转化
    D．工业上可通过反应④往石灰乳中通入氯气生产漂白粉，所得漂白粉的主要成分为CaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是(　　)
    A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该化学方程式是               。
    （2）多余氯气常用NaOH溶液吸收，写出化学方程式                 
    （3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是____________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是____________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于卤素的叙述中正确的是(   ）
    ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
    A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
    A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
    B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性
    C．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
    D．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关氯水的表述不正确的是
    A．氯水可以导电，说明氯气是电解质
    B．氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应
    C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色
    D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）有A、B、C、D四种无色气体，
    ①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；
    ③D与A混合生成白烟；
    ④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：
    （1）写出②化学方程式                                  ；
    （2）写出④的离子方程式                                ；
    （3）气体E有毒，实验室一般用             吸收，该反应的离子方程式是_________________________      _________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
    （1）工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2] 制取漂白粉，反应的化学方程式为
                                                        。
    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）                       。
    （3）漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为                                                     。
    （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）                 。

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